武汉2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn　③CO　④CO2  ⑤Fe(NO3)3  ⑥Cl2。请回答下列问题：

(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________(填序号)。

(2)①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：____________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

3、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为 ；含Z元素的物质焰色反应为 ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）．

（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．

4、(1)请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O___________。若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下的N2体积为________L。 

(2)配平CuS2+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O__________。

(3)①配平P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4___________；

②配平Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O__________。

5、(1)含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。

(2)如图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。

(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______

(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

6、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是____；上述制取铁酸钠的反应过程中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是Na2FeO4被还原为Fe3+，形成Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____nm，高铁酸钠在水溶液中的电离方程式是____。

(3)某同学配制了一瓶K2FeO4溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；

步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO 与FeO 反应生成Fe(OH)3和CrO ；

步骤3：加足量稀硫酸，使CrO 转化为Cr2O ，CrO转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴加至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V1mL，此时Cr2O 恰好完全转化为Cr3+。

①写出步骤四发生反应的离子方程式为____。

②原溶液中K2FeO4的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。

Ⅱ.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。

(4)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①利用H3PO2进行化学镀银，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为____(填化学式)。

②从分类来看，NaH2PO2属于____。

a.正盐          b.酸式盐        c.钠盐          d.氧化物

(5)H3PO2的工业制法如下方程式，请配平方程式____。

P4+ Ba(OH)2+ H2O→ Ba(H2PO2)2+ PH3↑

7、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。

8、有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：

请回答下列问题：

(1)有机物A的分子式是___________。

(2)有机物B的官能团名称为___________，最多能够与___________发生加成反应。

(3)有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物B分子中有___________个手性碳原子。

(5)已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为，则E的结构简式为___________。反应中可生成一种副产物F，该产物与A互为同分异构体，则F的结构简式为___________。

9、一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。

①降低温度  ②减少铁粉的质量  ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大  ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。

①v(CO2) = v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO  ③容器中气体压强不随时间的变化而变化  ④混合气体的总质量不随时间的变化而变化

10、完成下列填空。

(1)0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为___mol/L。

(2)标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为___mol/L。

(3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化剂是___；还原产物是___。

(4)标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)___。

(5)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。

(a)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___。

(b)该反应中，若有0.2molHCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为___L。

11、向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度_________。

12、为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，设计实验如图所示。请回答：

(1)写出AgNO3的电离方程式：___________。

(2)实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

①实验Ⅰ的现象___________。 

②实验Ⅱ的结论___________。 

③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。

(3)Fe、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，CuSO4溶液、AgNO3溶液能导电的原因是___________。

(4)实验Ⅱ中的AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152 g，则反应生成的Ag的质量为___________g。

13、某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。

(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。

(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。

a.压强        b.密度        c.相对平均式量        d.反应物的浓度

14、已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置是___________，写出C元素的两种同素异形体的化学式___________。

(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是___________。

(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．和中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．、中阴阳离子个数比均为

D．和均能溶于，并发生化合反应

(5)含有E元素的一种复盐可用作净水剂，该盐的化学式为___________，该盐溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为___________。

(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是___________(填序号)。

①通入M的氢化物的水溶液中，溶液变浑浊

②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强

③M的简单阴离子比易被氧化

④比M的氢化物稳定

⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁

15、次实验中需要0.1 mol·L－1 的CuSO4 溶液 450 mL，实验老师用蓝矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:

(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(2)该实验的第一步是计算，称取_______g 蓝矾晶体。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取；②计算；③溶解（或稀释）；④定容；⑤转移；⑥洗涤；⑦装瓶。其正确的操作顺序的第五步是_____。（填序号）

(4)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

①转移溶液时容量瓶内有少量的水：_______。 

②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：_______。

④溶液未冷却至室温就转移至容量瓶内：_______。

(5)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。