珠海2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、世界因多样而精彩，求同是认识物质共性的分类思想，存异是尊重物质客观存在的包容思想。根据下列八种物质回答问题：① Cu ② S ③ CO2 ④ Al2O3 ⑤ Fe2O3 ⑥ Cu2(OH)2CO3 ⑦ 盐酸 ⑧ NaOH

(1)常温常压下，以上八种物质中，能导电的是______(填写序号)。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由一硫二硝三木炭的比例混合而成的，爆炸的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + ______↑ + 3CO2↑ 请补齐化学方程式，硝酸钾作为反应的_____剂；32g硫粉充分反应，在标况下产生的CO2为______L。

(3)Al2O3 和Fe2O3同为金属氧化物，均能溶于盐酸中，但Al2O3能溶于NaOH溶液中，而Fe2O3不能，试写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式________。

(4)铜生锈的产物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其属于_____类(填“酸”、“碱”或“盐”)，铜在潮湿的空气中易生锈，试写出铜生锈的化学方程式___________。

3、实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目______。

(2)由此反应可以推断氧化性强弱______(填“＞”、“＜”、“=”)

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)______。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(4)若产生，则被氧化的的质量为______g。

4、用下面的原子或者离子结构示意图的编号(A、B、C和D)填空：

A．    B．     C．      D．

(1)电子层排布相同的是___________；

(2)属于同种元素的是___________；

(3)属于金属元素的是___________；

(4)属于稀有气体元素的是___________。

5、按要求写出下列反应的化学方程式

（1）过氧化钠和水反应：_____________；

（2）钠在常温下被空气氧化：_______________；

（3）过氧化钠与CO2反应：_________________；

（4）氯气的尾气处理：_________________；

（5）工业上制备漂白粉：________________。

6、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）

（2）电池正极反应式为________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。

7、I.将、和在恒温恒容的密闭容器中发生：反应。

(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④和的物质的量之比不变；

⑤消耗的与消耗的速率相等；

⑥消耗=生成；

(2)达到平衡时，的取值范围_______。

II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应：，反应经过5min测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为

(3)前5min平均反应速率_______。的转化率为_______。

(4)生成的的体积分数为_______(保留三位有效数字)。

8、如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：

（1）写出①元素的元素名称   ．

（2）写出⑩元素的元素符号   ．

（3）⑨在元素周期表中的位置：第   周期，第 族．

（4）在这些元素中，   是最活泼的金属元素；   是最活泼的非金属元素；   是最不活泼的元素．（用元素符号填写）

（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是   ．（用化学式填写）

（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是   ；最强的碱是   ；具有两性的氢氧化物是 ．（用化学式填写）

（7）从⑤到⑪的元素中，   原子半径最小．（用元素符号填写）

（8）比较⑤与⑥的化学性质，   更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论） ．

（9）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：   ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．

9、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为__。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

10、由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答：

（1）反应_________属于取代反应（填反应序号）．

（2）化合物的结构简式：B______________，C_______________.

（3）反应⑥所用试剂和条件是________________________.

（4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________________反应⑤__________________.

11、（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4      

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

12、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

(1)试剂X最好是   ___________________(填化学式)，检验X是否加入过量的方法是____________。

(2)写出步骤②反应的离子方程式：_______________________________________ 。写出步骤③反应的离子方程式：____________________________________________ 。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有____________（填化学式，下同)杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的____________，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是_______________________________（填操作名称)。

13、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是____，_________。

14、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是___________(填元素符号)。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________＞___________。(填化学式)

(3)写出的电子式___________，写出与水反应的离子方程式___________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。

(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：

a．取C的溶液加入过量浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①写出C的化学式为___________。

②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________。

15、高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。

(2)高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为___________。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。

(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。

①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。

③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。