呼和浩特2025学年度第二学期期末教学质量检测高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中作___________剂。

(2)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的与的分子个数比是___________。

(3)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。(易溶于水)、(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气，这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

(4)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂，写出CaH2与水反应的化学方程式：___________，当有2.1gCaH2完全反应时转移电子的数目为___________。

3、试回答下列问题：

（1）3×6.02×1022个NH3约含_____ mol氮原子，_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（2）32.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是______________mol和SO42－的物质的量是_________mol，所含H2O分子的数目是_____________________个。

（3）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为______。

4、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

（1）画出装置图，并标明各部分材料名称_______。

（2）负极材料____，正极材料_______，电解质溶液是______。

（3）写出电极反应式：

负极：_____________________；

正极：__________________________。

5、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式_______

(3)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：

①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式_______。

(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉溶液   ④白酒   ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

6、有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____。

(4)物质③溶于水的电离方程式为_______

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_______

7、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂。其一种生产工艺原理如下：

①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4

②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的Cl 的化合价__________。

（2）将反应①改为离子反应方程式_______________________。

（3）标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________。

（4）用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂操作时，依次加入的试剂顺序为NaOH、_________、_________充分反应后，将沉淀一并过滤除去。

（5）电解产生的尾气中有少量ClO2，(二氧化氯具有强氧化性)可以用H2O2碱性溶液吸收除去，该反应中的氧化产物为_________。

（6）KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN- 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN- 相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍。

8、I.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)在 Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上①_______，②________。

(3)写出向澄清石灰水中通入少量④反应的离子方程式：_______。

(4)在盛有 FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是_______；向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，可观察到的现象是_______；

II.选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：

A.蒸馏   B.分液   C.升华     D.过滤     E.蒸发结晶   F.溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶   G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)   

(5)分离KCl和MnO2的混合物_______。

(6)除去KNO3固体中少量的KCl_______。

(7)从碘和氯化钠的混合物中提取碘_______。

(8)从NaCl水溶液中提取NaCl固体_______。

(9)从海水中得到淡水_______。

(10)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。

9、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：______________________________________；

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl−等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(3)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(4)按上述实验操作中，_______(能/不能)确定原溶液中有Cl−，若不能请说明原因__________________。

10、已知NA为阿伏伽德罗常数

（1）3.4g氨气中共含有个电子。

（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____mol/L。

（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl﹣，则M的摩尔质量为。

（4）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为。

11、亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________

(1)请完成该化学方程式并配平。___________

(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。

a．酸   b．酸式盐 c．碱   d．非电解质   e．电解质   f．离子化合物   g．共价化合物

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加酸化的溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

12、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，某实验小组用无水氯化铬和氨气反应制备氮化铬的装置如图所示(夹持与加热装置省略)。氯化铬有极强的吸水性，吸水后加热会生成三氧化二铬。回答下列问题：

(1)实验室用氯化氨与氢氧化钙制备氨气的化学方程式为_____。

(2)装置B中盛放的试剂是_____(填名称)，装置D的作用是_____。

(3)装置C中制备氮化铬的化学方程式为_____。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛装的液体均为稀硫酸)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。

(5)NOx是空气主要污染物之一，氨气和NOx反应可以转化为无害气体。若有NO、NO2、NH3的混合物4mol，充分反应，恰好全部转化为N2和H2O，经氧化得到的N2为28g，则反应前混合物中NO2的物质的量为_____mol。

13、将5.3gNa2CO3配制成500mL溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是_________

14、以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。

(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式___________。

(2)步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是___________。

(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

(4)步骤③先加、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因___________。

(5)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。

(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________。

(7)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，和的溶液恰好完全反应，消耗溶液bmL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为___________。

15、完成下列问题。

(1)在某恒容密闭容器中充入N2O5，发生反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。

①下表为某温度下物质浓度随时间变化：

则1000 s内N2O5的分解速率为_______。

②反应达到平衡时，升高温度化学反应速率随时间变化曲线如图则该反应正反应是_______反应(填“吸热”、“放热”。

(2)已知：N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ·mol-1，t℃时，将一定量的NO2和N2O4混合气体充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，测得两种物质浓度随时间变化关系如下表所示：

①c(X)代表_______(填化学式)的浓度。

②20 min时改变的条件是_______，重新达到平衡时。

③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的颜色不再变化

C．混合气体的气体压强保持不变

D．反应中氮原子的物质的量保持不变

(3)某温度时，在5 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

①该反应的化学方程式为_______。

②在密闭容器里，通入3 mol X(g)、1 mol Y(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率一定会增大的是_______(填序号)。

a．升高温度　　　b．加入催化剂　　　c．增大容器体积　　　d．加入Z