河池2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象_______，再过一会易拉罐又鼓胀起来用，用离子方程式解释上述实验现象_______。

(2)配制溶液时需加入_______防止被氧化，沉淀露置在空气中易被氧化的化学反应方程式_______。

(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

3、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_______；属于电解质但熔融状态并不导电的有_______；属于非电解质的有_______；属于强电解质的有_______。

4、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，则Cr2O3属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀    b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸

(2)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学式________。

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏   F、过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

⑤________分离出混在沙土中的碘单质。

6、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=________；

7、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：________________。

(3)写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式：________________。

8、金属及其化合物有许多重要的用途

(1)碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如：

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。

(2)少量的钠应保存在_______中；钠着火时应采取的灭火措施是：__________。

(3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。

(4)加热Al片的实验现象是_________________，原因是_____________。

(5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。

9、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答：

（1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置   。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。

（4）用电子式表示BC2的形成过程   。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。

10、有以下12种物质，请回答下列问题：

①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银

（1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

（2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。

（4）写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___。

11、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，混合物中CO和CO2物质的量之比是   ，密度是 g/L（保留两位小数）。

12、某兴趣小组通过实验制备并进行性质探究。

(1)的制备：利用如图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置。

①若选用一种试剂制取氨气，则该试剂为___________(选填试剂名称)，此时，甲中空白处所需装置应为___________(填标号)。

②写出装置乙中生成气体的化学方程式___________。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到溶液变红时，说明己制得了硝酸。若装置丁中产生了大量的白烟，其成分是___________(填化学式)。

④取一定量的硝酸加水稀释到，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到(标况)的混合气体(不考虑)，铜仍有剩余，将气体充入并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是___________，反应溶解的铜有___________g。

(2)溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备溶液时，最佳选择为___________(填标号)，其理由是___________。

A.        B．          C．            D．        E.

(3)溶液性质的探究：取适量溶液，加入到新制的银单质中，发现银单质溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究溶液溶解银的原因。

②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：猜想a：具有氧化性，能够氧化；

猜想b：溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化。

④设计实验、验证猜想

I．甲同学从上述实验的生成物中检测出，验证了猜想a成立。请写出氧化的离子方程式___________。

II．乙同学设计实验验证猜想b，请帮他完成表中内容

13、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成.

查阅资料：①不溶于水，不与溶液反应②不溶于水，能与溶液反应生成可溶性的，.取该药片，加入的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有和等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中的质量的关系下图所示.

（1）图中当加入溶液中的质量为时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是_____，发生的反应是______反应（填基本反应类型）.

（2）当加入溶液中的质量到x时，生成的沉淀中的质量是_____g.

（3）试确定铝碳酸镁的化学式中____（填最简整数比）.

14、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含及等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(提示：为难溶于盐酸的固体)

(1)“滤液”中含有的金属阳离子为___________。

(2)通入氯气的目的是___________；写出反应的离子方程式：___________。

(3)实验中需要用到盐酸。

①现用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为___________(保留一位小数)。

②配制时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下反复颠倒，摇匀

E．定容

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处

③定容时俯视读数，对所配溶液的浓度将有何影响：___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

15、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①___________，③___________；过程②中有关反应的离子方程式为：___________。

(2)提取碘的过程中，选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是：___________。

(3)在操作②中，溶液中生成少量，为了消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的___________溶液(选填编号)，反应的化学方程式为：___________。

a．     　　   b．   　　     c．   　　     d．

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___________。

(5)后期处理的操作名称是___________。