嘉峪关2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：。

(1)苧烯中所含官能团的名称是_______，1 mol苧烯最多可以跟_______mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构_______(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有_______种(填数字)。

(4)有机物的系统命名是_______。

3、有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与  ．请回答下列问题：

（1）互为同位素的是__（填序号，下同）．

（2）互为同系物的是__．

（3）互为同分异构体的是__．

（4）属于同一种物质的是__．

（5）用习惯命名法命名的名称是__．

4、Ι.完成下列反应的离子反应方程式

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________________。

(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________。

(4)碳酸钙与醋酸反应____________________

(5) NaHCO3 溶液和 NaOH混合________________

书写离子方程式时，哪些物质不能写成离子_____________________

II.配平下列反应

① KMnO4+   K2SO3+   H2O=____ MnO2+____ K2SO4+   KOH _______________ 。

② K2Cr2O7+ KI+ H2SO4=   K2SO4+   Cr2(SO4)3+   I2+   H2O ______________ 。

氧化还原方程式的配平依据是____________________

5、现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

已知：①金属铋(Bi)价态为+3价时较稳定，无色；

②铋酸钠()无色，难溶于水；

③淀粉溶液遇到变成蓝色。

(1)由上述现象可得的氧化性由强到弱的顺序为___________；

(2)根据上述结论，请写出与硫酸锰溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________；

(3)硫酸酸化的溶液和双氧水反应产生氧气，请将反应的化学方程式补充完整：_________

___________

(4)软锰矿的主要成分为，现以软锰矿和闪锌矿为原料制备单质Zn，在工艺流程中和FeS发生反应，化学方程式为。

①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

③参加反应时转移电子的个数为___________。

6、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有_______ (填序号) ；③⑤互为_______。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为_______

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：_______。

(4)④的二氯代物有_______种，④生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)0.1mol②能与_______g溴发生加成反应；加成后需_______mol溴蒸气才能完全取代。

7、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：

①

②

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①称为大气固氮，②称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)写出氮循环①中的化学方程式_______。

(3)用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因_______。

(4)写出的检验方法_______。

8、请按要求填空

①石墨；②浓硫酸；③HCl；④甲烷；⑤空气；⑥SO2 ；⑦金属汞；⑧NaHSO3溶液；⑨Ba(OH)2；⑩氯气

(1)电解质 ：_______ (填编号，下同)

(2)非电解质：_______

(3)写出③⑨在水溶液中的电离方程式：

③_______；

⑨_______。

9、按要求填空。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式KAl(SO4)2___________；NaHCO3___________。

(2)处于下列状态的物质中：①Na2O2晶体 ②SO2 ③液态HCl ④石墨 ⑤BaSO4晶体 ⑥液氨 ⑦蔗糖   ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4HCO3溶液 ⑩稀硫酸，能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

10、按要求填空

(1)已知中核外电子数比质子数多个，则元素R的摩尔质量为___________。

(2)使用漂白粉时，为增强漂白效果常加入少量白醋，写出漂白粉与醋酸反应的化学方程式___________。

(3)向溶液中滴加硫酸氢钠溶液，写出反应的化学方程式___________。

(4)等体积等浓度的和溶液混合，写出该反应的离子方程式___________。

(5)等物质的量的、、混合气体通过后，体积变为原体积的，(同温同压)，这时混合气体中、、物质的量之比为___________(填最简整数比)。

(6)向溶液中逐滴加入少量的澄清石灰水，写出反应的离子方程式___________。

11、在下列反应中：2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)氧化剂：______，还原剂：_____；_____元素被氧化，______元素被还原

(2)氧化产物：_______还原产物：_______。

(3)画出双线桥：_______。

12、某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是_______，甲装置中发生反应的化学方程式为_________。

(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序a→_______(补充完整)，丙中应装的溶液是_______。

(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请画出该装置并注明试剂________。

(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

Ⅱ方案：采用酸碱中和的原理，测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量

Ⅲ方案：与已知量CaCO3反应，称量剩余过量的CaCO3质量

继而进行下列判断和实验：

①判定Ⅰ方案是否可行_____，并说明理由________。

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液作为试样，测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最终获得的实验结果总是高于理论值，假设实验操作均正确，请提出造成结果偏大的一个可能原因________。

③已知将AgCl固体加入到NaBr溶液中会慢慢生成溶解度更小更难溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。据此判断Ⅲ方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，说明理由________。

(5)若浓盐酸足量，在上述反应中，1molMnO2能氧化____mol浓盐酸。

13、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验I可以证明___________________。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究结果为__________ 。

（4）反应的离子方程式为__________。

【答案】  水不能使氧化铜溶解  可溶性硫酸盐  稀硫酸  H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解  CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；

(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；

(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；  

(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

【题型】实验题

【结束】

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（1）己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。

14、已知有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

15、废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。

已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；

②“脱硫”的反应原理为：。

回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)

(2)在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。

(3)“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。

(4)“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。