长春2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②漂白粉有效成分的化学式___________。

(2)实验室制氯气的化学方程式是___________。

(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___________。

3、按要求填写下列内容：

(1)2个氧分子_______；硫酸根离子_______。

(2)根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种)

(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_______。

4、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。

5、(1)写出NH4HCO3的电离方程式:_____________。

(2)将HCO3-+OH-=CO32-+H2O改写成化学方程式:_______________。

(3)写出化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

①钠和水的反应_________________；

②过氧化钠和二氧化碳反应_________________；

③氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_________________。

6、燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，可用活性炭脱硫脱硝，流程如下图：

(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为___________。

(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是___________(写化学方程式)。

7、完成下列问题。

(1)有下列反应：

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②若消耗标况22.4 L的NO得到还原产物的质量为_____g，转移电子的物质的量为_______mol。

8、在短周期元素中，（均用化学符号表示）

（1）常温下有颜色的气体单质有_______________________；

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。

（3）气态氢化物中最稳定的是 _______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。

（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________；

（5）地壳中含量最多的元素______________________。

9、写出下列反应的现象和方程式

(1)FeCl3溶液中加入过量Fe粉，现象：___________；离子方程式：___________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(2)向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象：___________；化学方程式：___________。

10、   请用序号填空。

①与     ②与     ③正丁烷与异丁烷     ④与 ⑤与⑥与

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同素异形体的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

11、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选题“放热”或“吸热”)，判断理由是___________。

②NH全部氧化成NO的离子方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

12、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_____。

②该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有____

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

13、为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

14、电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式___________。

(2)滤渣1成分为___________(填化学式)；试剂Y为___________(填名称)。

(3)写出滤液2中通入气体Z的离子方程式___________。

(4)可替代气体Z的试剂为___________(填字母)。

A．硝酸溶液       B．酸性高锰酸钾溶液       C．过氧化氢溶液

(5)检验滤液1和滤液2中共同的阳离子的具体操作步骤：___________。

(6)若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是____________，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是___________。

(7)一种铁的氧化物样品，用500mL 2mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收2.24 L(标准状况)氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是___________。

15、回答下列问题

(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成气体应___________(填“释放”或“吸收”)___________能量。

(2)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物()、、等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I．脱硝：催化剂存在下，还原生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为___________。

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入、在恒温恒容的条件下发生反应

①下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成的同时生成

B．和的物质的量分数保持不变

C．和的浓度保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②该反应过程中的部分数据见下表：

时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。前内的平均反应速率___________；平衡时的浓度为___________；平衡时的转化率为___________。