唐山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填写下表中的空格：___

3、（1）在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是__（写出化学式，下同），含原子数最多的是__，质量最大的是__，体积最小的是___。

（2）等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__，原子的个数之比为__。

4、2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。

图为“84”消毒液说明书。

请回答下列问题。

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。

(2)常温下用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO-和的个数比为_______。

(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

(4)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO2的反应为：2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl

①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1-除去，下列试剂中可将转化为C1-的是_______(填字母)。

a. O3        b. FeSO4       c. KI       d. KMnO4

③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS2+H+ ClO2+Fe3++ +H2O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

5、氮元素与人类社会的可持续发展密不可分。

(1)喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。应用下列各组气体—溶液，能观察到喷泉现象的是___________(填字母)。

(2)常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、尿素，其中氮元素质量分数最高的是___________。(填名称)

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

①，

②；

反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________。反应①中，每吸收转移电子的物质的量为___________。

(4)为了预防和控制氮氧化物的污染，在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”，可将尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应化学方程式为___________。

6、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S (+6)→S(+4)的转化。

试剂清单：①浓H2SO4 ②稀H2SO4 ③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红

（1）写出实现转化的化学方程式_______________

（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。

II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

（3）i中加入的物质是__________ ，该转化利用的是SO2的_______性质。

（4）写出iii的离子方程式_____________。

7、氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。

(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。

a.反硝化过程       b.硝化过程       c.转化为

(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、

①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。

②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。

(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。

(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。

(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。

8、硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。

9、有下列各组微粒或物质：(填选项字母)

A．C和C    B．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________组两种物质互为同位素；         

(2)___________组两种物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同分异构体；       

(4)___________组两物质是同一物质。

10、I.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上：

(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______

(2)H3PO4 、H2SO3 、HCl、HNO3_______

(3)CO2、CaO、 SO3、SO2_______

(4)空气、盐酸、氨水、胆矾_______

(5)Mg、Al、Zn、S_______

II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，不能形成Fe(OH)3胶体的是_______。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH稀溶液 D.NaCl浓溶液

(2)区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的方法是_______，分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_______。

(3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是_______(选填序号)。

A.胶体微粒直径在1 nm -100nm之间 B.胶体微粒能透过滤纸

C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒带电荷

11、(1)短周期中，金属性最强的元素是___________(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________，原子半径最小的元素是___________。

(2)寻找所需元素：在___________区域找到制造半导体材料，如___________(写元素符号)；

(3)写出下列物质的电子式：NaOH___________；N2___________；Na2O2___________；CO2___________；NH4Cl___________；HClO___________。

(4)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分别属于___________种元素，互为同位素的原子分别为___________、___________。

12、实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)配制时必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

13、取100mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥与得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：

（1）原混合液中K2SO4的物质的量浓度为____________mol·L-1；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________L；  

（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度(设反应前后溶液体积变化忽略不计)[写出计算过程]______________。

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题：

(1)氧化炉中发生反应的化学方程式为_______；尾气中氮氧化物(NOx)对环境的污染有_______(填两条即可)。

(2)硝酸工业尾气(含NO、NO2)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2，等物质的量的NO与NO2被足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。

(3)某小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计如图所示的实验装置。反应开始前通入过量的CO2气体，目的是_______；A中的离子方程式为_______。当B中有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的n(NO)_______0.02 mol(“＞”、“=”或“＜”)；C装置中的液体是_______。

15、以淀粉为主要原料制备一种具有果香味的有机物C和有机物D的合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________，B中的官能团名称为___________。

(2)反应⑦中X的分子式为___________，反应⑧的类型为___________。

(3)反应⑤的化学方程式为___________；反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的，应选用的试剂是___________。

(4)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的结构简式为___________。

(5)向反应①后的体系中先后加入NaOH溶液、银氨溶液，水浴加热，有银镜产生，___________(填“能”或“不能”)说明反应①已反应完全，并说明判断理由：___________。