衢州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁是人类较早使用的金属之一，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以由单质直接化合得到的是___________(用字母代号填)。

A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3   D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。

上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。

___________+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________O2↑+___________OH-

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________。

②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成份的化学式___________，物质⑥的化学式___________。

3、（1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了______________g ，银片上析出___________升 H2（标准状况下）。

电池总反应的化学方程式为______________。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______________。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：____________。

4、（1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：

①负极材料为：__________发生的电极反应是：   ，电流__________（填“流出”或“流入”）

②正极发生的电极反应是： ，该反应为   （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

（2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）   。

5、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

6、在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS2）为原料生产SO2，该反应的化学方程式为_________________，该反应在_______________（填设备名称）中进行．

7、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中

C．放在水中 D．放在煤油中

（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。

A．Na2O B．Na2O2   C．NaOH D．Na2CO3

（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式____________，生成物的颜色为____。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为____________，检验该反应产生的气体的方法是________________。

8、下列物质中：①铜丝  ②CH3COOH溶液  ③干冰　④熔融Na2SO4 ⑤乙醇  ⑥NaOH  ⑦稀硫酸：

(1)(填序号)属电解质的是_______；属非电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)写出⑦中溶质的电离方程式： _______。

9、实验中分离物质的方法常见的有：

A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号

(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液

(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

10、（1）配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。

Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。

Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。

（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______

11、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(5)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___。

12、某NaCl样品中含少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，设计如下流程：

请据此回答下列问题：

(1)步骤①需要2次用到玻璃棒，第二次的作用是___________；

(2)检验沉淀完全的方法是取少量混合物A，___________；

(3)步骤③的目的是___________；

(4)试剂Ⅲ是___________(填名称)，加入它的目的是___________；

(5)步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。

13、将质量为5.4g的铝箔(有小孔)包裹4.6g金属钠，投入到盛有足量水的烧杯中，可生成标况下气体_______升(写出发生反应的方程式并计算)。

14、工业上用铝土矿(主要成分为，还有少量的，等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是__________(填操作名称)。

(2)沉淀1中除含有泥沙外，一定还含有__________，沉淀2是__________ (写化学式)。

(3)加入的试剂3要过量，试剂3的化学式为________(写化学式);

(4)写出反应I中主要成分发生反应的离子方程式___________。

(5)写出沉淀3转化为氧化铝的化学方程式____________。

(6)洗涤沉淀3的正确操作方法是____________。

15、为节约资源变废为宝，合理利用铝、铁、铜合金废料，某同学设计如图实验方案：

(1)①中发生反应的离子方程式为_____。

(2)沉淀C的化学式为_____。

(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

(4)绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应。在实验室里用绿矾配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化，往往在溶液中加入适量的_____。

(5)取浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液，等体积混合(混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中c(Fe2+)=_____mol/L。