甘南州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置___________。

(2)在0～⑨元素中，某种元素的氧化物是两性氧化物，请写出该氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

(3)请比较④⑨两元素的氢化物的稳定性___________(用氢化物的分子式表示)。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉试纸变蓝，请写出离子方程式___________。

(5)将⑤⑥⑦三种元素的离子按半径从大到小排序___________(用元素符号表示)。

3、按要求完成下列填空

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。

4、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子．

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。

（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。

（4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

5、我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中，还原剂是(写化学式)___________，写出KNO3的电离方程式___________；

6、把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的分子数之比为：______。

(3)写出 NH4Cl 在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

(4)若反应中有 3.4 克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为___________。

7、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)用小试管取少量的苹果汁，加入___________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

(2)用小试管取少量的苹果汁，加入新制氢氧化铜悬浊液，并加热，产生红色的沉淀，则苹果中含有(写分子式)___________。

(3)在一定条件下，葡萄糖可转化为化合物A(分子式为C2H6O)，A＋乙酸→有香味的产物，

①含A的体积分数为75%的水溶液可以用做___________；

②写出化合物A与乙酸反应的化学方程式为___________；

③该反应的类型为___________。

(4)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134.取1 mol苹果酸，使其完全燃烧，生成4 mol CO2和3 mol H2O。则苹果酸的分子式是___________。

8、回答下列问题

(1)写出生石膏的化学式：_______，写出生产水泥和玻璃共同用到的原料名称是_______；

(2)写出工业上焦炭还原石英砂的化学方程式_______。

(3)写出浓硫酸和C反应的化学方程式_______。

(4)写出浓硝酸与Cu反应的离子方程式_______。

9、依据原电池原理，请回答下列问题。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于___________(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是___________，负极发生的电极反应式为___________。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为___________。

(2)以Al、Mg为电极，可以组装如图所示原电池装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，Mg上发生的电极反应式为___________。

②若电解质溶液为NaOH溶液，Al上发生的电极反应式为___________。

(3)微型锌银电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为。负极发生的电极反应式为___________，电池工作过程中，电解液中向___________(填“Ag/”或“Zn”)极迁移。

10、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：

(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是_______。

(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应②的离子方程式为_______。

(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。

11、根据所学知识填空：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c(SO42-）=__________。

（4）己知离子反应：RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=___________，R元素在中RO33-的化合价是_____________。

（5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为__________。

12、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________。

（2）B装置的作用是____________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________，每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________。

13、49gH2SO4的物质的量多少？____

14、溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提Br2的工艺流程如图。

(1)写出步骤②的离子方程式_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化

B．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应

C．步骤③利用了Br2的挥发性

D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2

(3)步骤⑤中以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为_______。

若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为_______mol。

15、铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用制备还原铁粉的流程如下。

实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)植物油的作用是___________。

(2)实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是___________。混合后反应生成的离子方程式为___________。

(3)溶液要现用现配的原因是___________。

(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为___________；取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为___________g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：___________。