眉山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填写下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。

（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

3、（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：__________。

（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl2时，CaCl2的质量增加22.5 g。原混合气体中CO2的质量为_________。

4、有下列物质：

①；②浓盐酸；③硫酸；④；⑤熔融的；⑥NaClO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧液氨；⑨明矾

上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(选填序号)。其中⑤中的电离方程式为___________；②和⑦混合后反应的离子方程式为___________。

5、掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。

I．有以下几种物质：①铝箔②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银⑥二氧化碳⑦硫酸钡。请按要求回答下列问题。

(1)以上物质中属于能导电的是___________(填序号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下并不能导电的是___________。

(3)以上物质中属于电解质，但难溶于水的是___________。

II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(4)NaHCO3：___________。

(5)Ba(OH)2：___________。

6、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______，属于酸的是______，属于有机物的是______。

7、化学与生产、生活及科研密切相关，随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活也越来越密切。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用，生活中随处可见化学知识。

(1)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

A中含有___________元素，带有___________电荷(填“正”或“负”)。

(2)据文献报道，难溶于水的粉尘可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中，简要写出相关的实验操作___________。

(3)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是___________。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(4)图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有___________。

A．转化为氨态氮

B．硝化过程

C．反硝化过程

D．转化为硝态氮

(5)工业废气中的氮氧化物(如等，用通式表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：来消除污染。有关此反应下列说法中错误的是______

A．既是氧化产物又是还原产物

B．当时，每生成，被氧化的气体有

C．当时，有气体被还原，转移电子

D．反应通式配平表示为：

8、根据化学反应速率与化学反应限度的知识回答下列问题。

(1)在2L恒容的密闭容器内充入0.30mol的X气体和0.20mol的Y气体，在一定条件下反应生成气体Z。反应体系中，各组分的物质的量随时间的变化如图。

①该反应的化学方程式为_____。

②反应进行到5s时，是否达到平衡状态_____？(填“是”或“否”)，12s时，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③用X的浓度变化表示从0~5s内该反应的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的热量。在一定温度下，向一个容积为1L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应，达到平衡时容器内气体的压强为起始时的80%，则：

①平衡时NH3的物质的量为_____，H2的转化率为_____；

②反应达到平衡时，放出的热量_____。

A.小于92.4kJ                           B.等于92.4kJ

C.大于92.4kJ                           D.可能大于、小于或等于92.4kJ

9、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)用双线桥法标出反应2HClO2HCl+O2电子转移的方向和数目：________。

(5)有以下物质：①CO2②Al2O3③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO3⑦石墨

a．属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是：___________。

b．③的化学式：___________。

c．⑥在水中的电离方程式：___________。

10、能源是现代文明的原动力，随着常规能源的有限性以及环境问题的日益突出，以环保和可再生为特质的新能源越来越得到各国的重视。新能源包括风能、氢能、沼气、酒精、甲醇等，新能源的使用与研究在一定程度上助力中国实现“碳达峰、碳中和”。通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂－二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电的总反应为3CO2+4Li=2Li2CO3+C。下列说法正确的是_______。

A．该电池的电解液可以是稀硫酸

B．放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C．放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D．放电时，锂电极作正极

(2)如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为：_______；当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。

(3)用上述CH4燃料电池连接成如图装置。

乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。

(4)若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生_______腐蚀，写出碳棒的电极反应式：______。若将乙装置中两电极连接电源的正负两极，铁连接电源的_______极(填“正”或“负”)时，可防止铁腐蚀。

(5)若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

11、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

（1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

（2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

（3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入______，通过观察_______________________再作出进一步的判断。

12、现需配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，请按要求回答下列问题：

(1)关于容量瓶的下列说法正确的是___。

①容量瓶需烘干后使用

②容量瓶使用前需检漏

③容量瓶上标有温度

④用容量瓶储存配制的溶液

(2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需用托盘天平称量晶体___克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏___。(填“大/小”)

(3)用Na2CO3固体配制溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、___。

13、室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分，一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol•L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13(溶液的体积为100 mL)。试计算：

(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量________mol

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________mol•L﹣1

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题：

(1)物质X的化学式为：___，操作2的名称：___。

(2)已知Y为稀硫酸，写出C中成分的化学式：___，在A中加入Y的化学方程式为：___。

(3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为：___；该反应是否为氧化还原反应___(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，发生还原反应的离子是：___。

(4)流程中的操作3是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。

15、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式_______。

(2)A～F是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

A.      B. C. D. E.      F.

分子中所有原子在同一平面上的是_______(填序号)。

(3)若、、、四种烃各为1mol，在足量中燃烧，消耗最多的是_______(填化学式，下同)，上述四种烃各为1g，在足量中燃烧，消耗最多的是_______。

(4)聚苯乙烯的结构为，则聚苯乙烯单体结构简式是_______。

(5)已知有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_______。