湘潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示，组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__(填“正”或“负”)极，其电极反应为___。

②Cu电极是__极，其电极反应为___。

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是__极，电极反应式是__；锌是__极，电极反应式是___。

3、镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

(1)该反应中，还原产物是___________，HNO3表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___________，4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为___________。

4、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

①绿矾是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量固体加入溶液中，发生的反应为，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)

(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为)，溶于强酸生成含钒氧离子()的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。

(3)科学研究表明，向和的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为的特殊磁流体材料。

①在加热条件下，请写出生成难溶于水的的化学方程式：___________。

②若，则中和的物质的量之比为___________。

5、回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(1)40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。

(2)标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

(3)从100mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___________。

(4)在0.3L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl2的物质的量为___________。

6、有机物的特征性质是由分子的特征结构(官能团)决定的，例如乙烯的加成反应，氧化反应都是因为乙烯分子中含有碳碳双键官能团所致。丙烯的结构简式可以表示为CH3CH=CH2或者，因此丙烯也可以发生加成反应和氧化反应。

下列三种有机物是某些香水中的常见部分成分。

(1)月桂烯的分子式是______。1mol月桂烯最多能够跟______molBr2发生加成反应。月桂烯的一氯取代物有_______种。

(2)柠檬醛和香叶醇是否是同分异构体______(填“是”或“否”)，理由是______。

(3)香叶醇含有的官能团是_________(填写官能团名称)。下列物质能与香叶醇发生反应的是_______(填字母代号)。

A．酸性KMnO4溶液              B．Br2/CCl4              C．Na            D．NaOH              E．NaHCO3

7、回答下列问题

(1)写出“钡餐”的化学式___________。

(2)写出 Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。

(3)用电子式表示HCl的形成过程___________。

(4)Na3N固体溶于水能产生NaOH和氨气，则Mg3N2固体与稀盐酸反应的化学方程式为 ___________。

8、回答下列问题

(1)有以下物质：①铜②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4固体⑤氯化镁溶液。其中，属于电解质的是___________(填编号，下同)，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

(2)次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。H3PO2中P元素的化合价为___________价；NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“正盐”“碱式盐”)。

9、把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______

(2)2min末时Y的浓度为_______

(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍

10、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

(1)广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花肝素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式___________。

(3)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式___________，其中在该反应中___________(填标号)。

A．作氧化剂B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂

(4)《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，其中涉及的主要反应为：，该反应过程中转移6mol电子时，产生的在标况下体积为___________L。

(5)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，请写出该反应的离子方程式：__________。现采用如图所示的装置探究物质氧化性强弱，若观察到右侧烧杯出现淡黄色沉淀，则说明、和S的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

11、某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。

(2)物质②为___________。

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是___________。

12、实验小组查阅资料进行硫代硫酸钠()的制备

资料：在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、。

(1)实验室可以利用(白色粉末状固体)和硫酸制备，相关的化学方程式为_______。气体的发生装置可以选择_______(填序号)

(2)装置B用于处理尾气，离子方程式为_______。

(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：

①S是由、和_______(填化学式)反应得到的。

②实验过程中有大量产生，化学方程式为_______。

(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入，否则的产率下降，其原因是_______。

13、用17.4 g MnO2与足量的浓盐酸反应，MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑  + 2H2O。

求：（1）消耗HCl的物质的量是多少? ___________________

（2）产生Cl2在标况下的体积是多少?  ___________________

14、铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填空)。

A．Fe   B．FeCl3   C．FeSO4   D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

(3)检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是______(填物质名称)，若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______。

(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______。

②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：

请写出上述流程中加入I和IV的有关物质的化学式：I______，IV______。请写出通入V反应的离子方程式______。

15、某铝土矿主要成分是氧化铝，含有杂质SiO2、Ga2O3.利用该矿制取氧化铝粉的流程如下：

请回答下列问题：

(1)该工艺常使用盐酸酸浸，为了提高浸出率采用的操作是。___________(任写一条)。

(2)操作I的名称是___________，固体B的化学式为：___________。

(3)NaGaO2中元素镓Ga的化合价为___________，根据上述工艺判断Al2O3、Ga2O3属于___________。

a.酸性氧化物               b.碱性氧化物                      c.两性氧化物的是

(4)写出溶液A加入NaOH溶液生成NaAlO2的离子反应方程式：___________。

(5)工业上Al2O3用于电解制取金属铝，还可用于___________(另写一种用途)。