绥化2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A．2   B．3   C．4 D．5

3、浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化学方程式为___。

（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。

（3）产生0.1molCO2，转移电子的物质的量为___mol。

（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。

4、回答下列问题：

(1)下列说法正确的是：___________

①胆矾等结晶水合物均属于混合物。

②弱电解质水溶液的导电性一定比强电解质水溶液的导电性弱。

③只由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

④既属于钠盐又属于硫酸盐。

⑤雾、霾、云都是气溶胶，其分散质相同。

⑥盐在电离时产生的阳离子一定是金属阳离子。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融KCl ③固体 ④铜 ⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。

(3)填空：

①将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸到___________，立即停止加热。反应方程式为___________,将氢氧化铁胶体装入U型管中通电一段时间后发现阴极附近颜色变深，这表明___________

②向此溶液中逐滴加入稀硫酸会看到___________的现象。在整个实验中所发生的分散系类别变化是溶液→___________→___________→___________。

③胶体粒子直径在___________nm之间。区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的常用方法___________。胶体粒子___________(填能/不能)透过半透膜。

5、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用催化剂   b.降低温度   c.及时分离水   d.把容器的体积缩小一倍   e.充入   f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.

f.单位时间内生成同时生成

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______(填“a→b”或“b→a”)。

②b电极的电极方程式为_______。

6、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物是大气背景监测重点。

(1)氮、硫氧化物会在大气中形成酸雨。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是___。

a.减少氟利昂的使用

b.人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

c.飞机、汽车等交通工具改用油电混合动力或者清洁燃料，如天然气、甲醇等

d.减少火力发电，增加风力发电和核电

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaCOl碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

①脱硫的离子方程式为____。

②甲同学设计了喷淋吸收塔装置(如图所示)进行脱硝。

NaClO溶液吸收NO发生反应生成的NO离子方程式为____；该装置的优点是____。

(3)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②

将336mLNO2、112mLNO的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.2mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为____。

(4)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示。

①X电极为____(填“正极”或“负极”)。

②Y电极上发生的反应为____。

7、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个10L容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若反应进行到1分钟时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol

(1)则a=___________；v(H2)= ___________ mol·L-1·min-1

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量___________，

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___________

(4)原混合气体中，a∶b=___________

(5)达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=___________

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________

8、大理石广泛存在于自然界，常用于房屋装修。回答下列问题。

(1)CaCO3是大理石的主要成分，由此推知 CaCO3难溶于水。通常，可用蘸有_______(填“肥皂水”或“食醋”)的抹布清洗大理石表面的食用油污渍。

(2)向澄清石灰水中加入石蕊试液，溶液呈蓝色，然后逐滴加入盐酸至过量，溶液由蓝色变为紫色，最后变为红色。加入盐酸时所发生反应的离子方程式为_______

9、2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①O(g)+O(g)→O2(g)，生成0.5molO2(g)会_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

②1molN2H4(g)在O2中完全燃烧_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量。

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为_____(填化学式)，该装置工作时，SO移向电极_____(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为_____(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为_____。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

10、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

11、将下列物质的应用连线。___

12、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O)与水反应得到。实验室可用Cl2与潮湿的Na2CO3反应制取Cl2O，反应装置如下图所示(夹持装置已省略)。     

已知：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，熔点为―116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。

(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)E装置中冰水混合物的作用_______。

(4)F装置除了吸收多余的氯气外，还有_______作用。

(5)下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填标号)。

a．实验室也可用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气

b．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

c．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2O，减少实验爆炸危险

d．从装置E中逸出气体的主要成分是Cl2O

(6)装置C中Cl2与潮湿的Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式_______。

(7)反应结束后，设计实验方案验证装置C生成的产物中另一种盐X中的阴离子：_______。

13、按要求完成下列空白：

（1）9gNH4+的物质的量为___，其中含电子的数目为___。（用NA表示）

（2）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为___，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为___。

（3）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为___。

（4）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，则SO42－的物质的量浓度为___。

14、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)镁在元素周期表中的位置是___________。反应①②③中属于氧化还原反应的有___________。

(2)为了使转化为；试剂①可以选用___________，确定海水中的已全部转化为的方法是___________。

(3)若要检验溶液A中含有的，使用的试剂是___________。

(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为___________。

(5)海水中本来就有氯化镁，从海水中制取时，却要经历“”的转化。该转化过程的目的是___________。

15、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______。

(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______。

(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______。

(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。