胡杨河2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)CO2(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(3)O2(CO2)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(4)NaHCO3溶液 (Na2CO3)：试剂：___________，离子方程式： ___________。

3、SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为__________________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是______________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：______________________________________。

4、请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义

（1）5个氯离子：___；

（2）2个铝离子：___；

（3）Ca2+中数字“2”的意义：___；

（4）画出磷原子结构示意图：___。

5、现有下列物质：①明矾晶体[KAl(SO4)2•12H2O]   ②雾   ③熔融的Na2CO3   ④铁 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦稀硝酸   ⑧淀粉溶液

(1)上述物质中属于胶体的是_______。(填编号)

(2)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。

(3)③的电离方程式为_______，

(4)47.4g ①溶于水配成250mL溶液， SO的物质的量浓度为_______。

(5)将③的溶液逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是_______

(6)将足量⑥的溶液与少量⑤的溶液混合的离子方程式为_______。

(7)用⑥配制500mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______

A．加水时超过刻度线

B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥

D．定容时俯视刻度线

6、判断下列溶液配制的误差(填“大于”“小于”或“等于”)：

(1)将6.0g冰醋酸加水配成100mL溶液，所得溶液中H+的浓度_____1mol/L

(2)将18.4mol/L浓硫酸加等体积水稀释，所得溶液中的浓度_____9.2mol/L

(3)将46mL乙醇(密度0.8g/cm3)溶于500mL水，所得溶液的浓度_____1.6mol/L

(4)将某温度下的50mL 2mol/L CuSO4饱和溶液降温结晶，析出8g晶体，则剩余溶液的浓度____1mol/L

7、现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。量取___________mL。上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的___________(填标号)。

a．10mL b．15mL c．25mL d．0mL

(2)配制操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动

B．将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流入250mL容量瓶

C．用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶中

D．继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm

E．……

F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液

G．将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签

步骤E为___________。

(3)操作C的目的是___________。

(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。

a．量筒量取浓盐酸读数时俯视

b．未等恢复至室温就转移

c．向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，需该盐酸体积为___________mL。

8、在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。某实验小组收集整理了相关知识：

（1） KMnO4中Mn的化合价为_______。

（2） 实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______________。

（3） 实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：____________ ,比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“强”或“弱”）

（4） H2C2O4（草酸）是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应方程式为：_____________________。

（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为____________________

9、有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______________，一定没有____________，可能有的物质是______________。

写出前两步所发生反应的离子方程式_____________。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。

(3)B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为___________(填化学式)。

(5)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。

(6)请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：___________。

11、按要求回答下列问题。

(1)①写出生石灰的化学式_______；②写出乙烷的结构式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式_______。

12、氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。 现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)装置 1 用来制备纯净、干燥的氯气。

①装置 A 反应中发生的反应的化学方程式为_______。

②装置 B 中的试剂为_______装置 C 的作用是_______。

(2)将装置 1 与装置 2 连接起来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是_______。

②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉的化学方程式_______。

(3)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与 NaOH 发生反应，将 NaOH 消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实 验证明红色褪去的原因是①或②？_______

(4)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。

②需“密闭保存”的原因：_______。

(5)实验室制取 Cl2还可釆用 KMnO4与浓盐酸混合，其原理如下：2KMnO4+16HCI(浓)= 2 KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 试回答下列问题：

①请用双线桥表示反应中电子转移：2KMnO4 + 16 HC1(浓)= 2KCI +2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O

____________

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______，在标准状况下，当生成 11.2 L Cl2时，被氧化的 HC1的物质的量为_______。

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，密度之比为_____。

(2)在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。

14、已知反应：。

(1)某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

0~50s内的平均反应速率_______。

(2)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中_______(填“吸收”或“放出”的能量为_______，反应达到(1)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_______kJ。

(3)为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。

a.降低温度b.使用催化剂

c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气

(4)在容积固定的绝热容器中发生上述反应，不能说明已达到平衡状态的是_______。

A．容器内N2浓度不变

B．容器内的温度不变

C．

D．容器内混合气体密度保持不变

15、钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常被用来杀菌消毒。请按要求填空：

(1)请写出一小块金属钠投入溶液中的离子方程式：___________；

(2)与反应的化学反应方程式为___________，氧化产物为___________。

(3)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：

①固体()化学方程式：___________；

②溶液()离子方程式：___________；