武汉2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、雾霾与汽车尾气有关，为了减少污染，可使用尾气净化装置，其原理如图所示：

(1)净化过程中的中间产物是_______(用化学式表示)。

(2)净化过程的总化学方程式是_______。

3、回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。

A.乙醇        B.聚乙烯        C.苯        D.甲苯        E.戊烷        F.苯乙烯        G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。

(6)的同分异构体有_______种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。

①单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成水

②单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸

③单位时间内，消耗乙醇，同时消耗乙酸

④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

4、回答下列问题：

(1)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为__，所含原子总数之比为___，所含氧原子个数之比为___。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24.8g，则该混合气体中，CO的质量为____g，CO2的体积为___L。

5、（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _______________________

（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算：

①反应中放出氢气的质量为___________________。

②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

6、某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：

(1)B为_______(填“M”“N”或“R”)。

(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)，该点R的物质的量为_______mol(保留两位有效数字)。

(3)内，该反应的平均反应速率_______。

(4)平衡时N的转化率为_______，若降低温度，则该反应的正反应速率_______(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(5)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②t2后反应速率降低的原因是_______。

7、完成下列问题

(1)Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。

(2)Cl2与水反应的离子方程式：_______。

(3)工业上用氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式：_______。

(4)为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，向其中加入适量的NaOH溶液，写出该反应的离子方程式：_______。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化产品，是一元中强酸，具有较强的还原性。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的数目之比为4：1，则氧化产物为_______(填化学式)。

8、(1)生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，负极反应为：_______。

(2)废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O。再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：

图中甲烷燃料电池负极的电极反应为_______。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为_______。

(3)上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。

该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为：Mn2++2H2OMnO2+2H++H2↑。下列说法正确的是_______。

A.放电时，Pt/C电极为正极

B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极

C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

①__ ___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②___   _分离水和汽油的混合物。

③____   __分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④___ __从碘的水溶液里提取碘。

⑤____   __从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

10、（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

11、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象___________。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为___________。请写出发生反应的化学方程式：___________。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：___________。

12、下图为乙醇催化氧化实验，试回答以下问题：

(1)A的作用是_______，C中热水的作用：_______。

(2)M处发生反应的化学方程式为_______。

(3)验证乙醇氧化产物的化学方法是_______。

13、(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，该有机化合物的分子式为___，结构简式为___，官能团名称是___。

(2)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中烯烃分子式为___，烷烃分子式为___，烯烃与烷烃的体积比为___。

14、以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下：

已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。

(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

①时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。

②时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。

③操作是___________。

(3)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：

I：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。

Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。

①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。

②Ⅱ中氧化的离子方程式是___________。

③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

15、硫酸亚铁铵［化学式为］俗称摩尔盐，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇。现通过下列流程制取并进行纯度测定：

(1)使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，目的是______(至少写出两点)。

(2)为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度，进行下列操作：

a．取适量固体，配成250mL溶液；

b．取4.000g硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入溶液至反应完全；

c．重复3次实验，平均消耗溶液20.00mL。

已知：①；②纯度。

①配制该溶液所需固体的质量是______g。(保留四位有效数字)

②定容时俯视，配制所得到的溶液浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)______。