邵阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是______。

A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2

如此选择的理由：_________________________________________________________。

3、根据所学知识，回答下列问题：

(1)由O2和O3组成的混合气体中氧原子的数目为______________．

(2)中所含的氢原子数与__________中所含的氢原子数相等．

(3)中含，则的摩尔质量为__________，M的相对原子质量为__________．

(4)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为______________g．

4、A、B、C、D为四种可溶性的盐(离子不重复)，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有B盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，A盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A_______，C_______

(2)C、D溶液混合后的现象是_______。

(3)写出足量盐酸与D反应的离子方程式：_______；写出B与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______

5、73.0g HCl气体中含有_______个分子、________个原子、______个质子、______个电子，标况下体积约为_______L。

6、2022年5月6日，我国科学家利用“墨子号”首次实现了地球上相距1200公里的地面站之间的量子态远程传输。化学助力我国科技发展，借助元素周期表可以认识各种材料的结构与性质，元素a~h是元素周期表中短周期元素，其相对位置如下表所示：

请回答下列问题：

(1)a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为_______(填化学式)。

(2)元素b的一种单质是“墨子号”的储能器件，b在元素周期表中的位置是_______。

(3)“墨子号”的制作使用了2000多吨的e合金，e的简单离子结构示意图为_______，请写出e的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

(4)c与f的化合物是“墨子号”实现远程传输的核心材料，该化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)利用元素d与g所研发的电池具有充放电效率高、循环寿命长等优点，现已广泛应用于各科技领域，请写出d与g所形成的简单化合物的电子式：_______。元素g与元素h所形成的简单氢化物的稳定性大小：g_______(填“＞”“＜”或“=”)h。

7、向铁和氧化铁的混合物中加入480 mL 0.250 mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672 mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)收集到的氢气的物质的量为_______mol。

(2)实验室欲用浓度为10.0 mol/L的浓盐酸配制480 mL 0.250 mol/L的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸_______mL。

(3)原混合物中单质铁的质量为_______g。

8、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/LNaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL 时，则金属粉末中n(Mg) = __________mol ，V2＝_________mL 。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) = __________mL 。

（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加人450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：____________。

9、某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。

10、氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。

（1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。

①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方　

③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻　

⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻

（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。

（3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A．增强漂白能力和消毒作用     B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质  D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

（4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________。

11、一块表面部分氧化的钠质量为10.8g，放入100g水中后，得到氢气0.2g，求：

(1)金属钠表面氧化钠的质量___。

(2)所得溶液的质量分数___(结果保留一位小数)。

12、同学们欲验证与的转化，在实验室中进行了如下图所示的实验。(夹持仪器已省略)

(1)关闭开关K，打开分液漏斗活塞，向石灰石中滴加浓硝酸，此操作的目的是_______。

(2)待石灰石反应停止后，将铜丝插入过量浓硝酸中，铜丝与浓硝酸反应的离子方程式是_______，插入铜丝后在具支试管中溶液上方观察到的现象是_______。

(3)广口瓶中水的作用是_______，有关反应的化学方程式是_______。

(4)欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。

13、阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：

（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。

（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)

（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。

14、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2 b．NOx   c．VOCs d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y ＝_______________。

15、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu。

已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂,溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同。写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式:_______。

(3)HNO3－NaCl与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。

①若溶金反应中的还原产物为NO,将溶金反应的化学方程式补充完整：_______；

Au+NaCl+HNO3 = HAuCl4 +___+___+NaNO3

②关于“溶金”的下列说法正确的是_____。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是__mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉,可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是____,试剂2是_____。