鸡西2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）述十种物质中，属于电解质的有_______， 属于非电解质的有________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH- =H2O，该反应的化学方程式为_____。

（3）实验制备⑦的实验操作_________。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g， 则溶液中SO的物质的量浓度是_____。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是___________。

3、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。

____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－

4、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制得工业方法，其反应原理：。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中保存金属钠的正确方法是_______。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象_______。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为_______。请写出发生反应的化学方程式：_______。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：_______。

(5)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。

5、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)反应①、②、③中属于氮的固定的是____________。(填序号)

(2)反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是_________________。

(3)反应③的化学方程式为_______________________。

(4)右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：_______________；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；________________。

(5)汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：

该反应中氧化产物为____________。(填化学式)

(6)在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：________________________。

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

(2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量是___。

(3)标况下，相同质量的O2、O3的体积之比为___，氧原子的个数之比为___。

(4)标况下，已知CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO2为___mol。

(5)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为___。

7、已知如下反应，回答下列问题：

3I2 +  6NaOH =  5NaI  +  NaIO3 +  3H2O 

（1）画出这个反应的双线桥___________

（2）_______是氧化剂，氧化产物是___________；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为_________________

8、下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。

(1)SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物___________，理由 ___________

(2)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 ___________，理由 ___________

(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性___________，理由 ___________

(4)王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂___________，理由______

9、

Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显   价；

(2)CuI发生 反应(填氧化或还原)。

Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。

Ⅲ.有下列三个反应：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为   ；

（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是   个。

10、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。有机物可用分子式、结构式、结构简式、键线式表示，分子结构可用球棍模型、填充模型表示。现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题：

(1)互为同分异构体的烷烃是_______；A、B、E三者互为_______。

(2)将C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反应的化学方程式为_______。

(3)已知苯分子可用表示，有机物H的分子式为_______。

(4)实验室可用D与液溴混合，Fe粉做催化剂制取溴苯，反应方程式为_______。

(5)I为丙烯，一定条件下(催化剂)，丙烯能合成聚丙烯塑料，反应方程式为_______。

11、（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥   ，⑦   。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

（3）在①~⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是   （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同   b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是   （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符号表示）

12、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

（1）其反应原理为：(用化学方程式表示)________________________________________。

（2）某同学帮助水质检测站配制500 mL0.4 mol.L-1 NaOH 溶液以备使用

①该同学应称取NaOH固体_______g

②配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的

仪器有____________、____________。

（3）实验时下图所示操作的先后顺序为 _____________________(填编号)。

（4）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是____________（填选项字母）。

a．溶液中NaOH的物质的量   b．溶液的浓度

c．溶液中OH-的数目   d．溶液的密度

（5）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是_______（填选项字母）。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 d．摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水

13、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5moLO2，经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应。试回答下列问题：

(1)O2的转化率为__。

(2)用SO2表示该反应的反应速率为__。

(3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__。（最简整数比）

14、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为1∶2；Q元素基态原子最外层只有一个电子，且内层电子全部充满。

请用化学用语回答下列问题：

(1)元素Q的名称为______，其基态价电子轨道表示式为______。

(2)元素Y、R得电子能力：_______＞______(填元素符号)_______，请设计一个简易可行的实验方案予以证明______。

(3)Z、R分别与X形成18e-分子A、B，写出A的电子式______；已知A、B混合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为______。

(4)D－青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M，从而排除体内Q元素。反应如图：

①D－青霉胺中S的孤电子对数为_______。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

15、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):

（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________; _______________。 D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。