运城2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)与C互为同分异构体的有_______(填标号，下同)。

(2)D的名称为_______。

(3)请写出E的一氯代物的结构简式：_______。

II.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(4)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(5)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。

①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。

②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。

③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。

A.增大NO2的浓度　　B.增大容器体积　　C.加入合适的催化剂　　D.恒容条件下充入He

3、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

(1)食品和药品关系人的生存和健康。

①多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是___(填字母，下同)。

a.还原性      b.常温下不溶于水      c.溶液显碱性

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于___。

a.蛋白质     b.脂肪     c.多糖

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)。

②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为__。

(3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质中，进入大气会形成酸雨的是___(填序号字母)。

a.碳氧化物     b.硫氧化物     c.氮氧化物

4、A+、B―、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B―在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是______，B―是_______。

5、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式_______________。

（2）写出BC段离子反应方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

6、现有以下物质：①铜；②液态HCl；③蔗糖；④熔融的KHSO4；⑤BaSO4固体⑥NH3⑦纯醋酸；⑧石墨；⑨NaCl溶液⑩Fe(OH)3胶体

(1)能导电的有___；

(2)属于混合物的是__；

(3)属于电解质是__；

(4)属于强电解质的是__；

(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是__。

(6)请写出④的电离方程式__。

(7)向⑩中逐滴滴加⑦可观察到的现象是__。

7、可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式_________________（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同___________（用“t1……t6”表示）。

（3）t3时刻改变的条件是___________，t5时刻改变的条件是___________。

（4）某温度下，若把10 mol N2与30 molH2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 molN2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。

8、根据信息书写反应方程式：

(1)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：____。

(2)如图分别是C、Si两种元素的价类二维图：

①根据NaHCO3所处的位置分析并写出NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：____。

②图中所示CO→CO2的转化可在加热条件下与SnO(氧化亚锡)反应发生，写出该转化的化学方程式：____。

③写出SiO2转化为Na2SiO3的化学方程式：____。

(3)某氧化还原反应包含Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3五种物质，其中反应物之一是Cu，写出该反应的化学方程式：____。

9、下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分

(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。

(2)分别写出③、⑤在水中的电离方程式：④___________；⑤___________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体___________。

ii．③和④反应产生CO2气体___________。

(4)检验⑦中的阴离子的实验方法：___________。

10、500mL 1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H2的体积_____(标准状况)。

11、回答下列问题

(1)互为同位素的两种不同核素不可能具有相同的___________。(填字母)

A．电子数

B．质子数

C．化学性质

D．质量数

(2)下列各组中的两种微粒，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。(填字母)

a．1H216O和2H218Ob．D2和T2c．X和Yd．16O2和18O3e．M和M

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为___________；可得相对分子质量不同的水分子有___________种。

(4)据报道，科学家发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的。则这种粒子是___________。(填字母)

a．氢的一种新同位素

b．核电荷数为3的一种新元素

c．H2的一种同素异形体

d．比一个1H2多一个氢核的离子

12、实验室用NaOH固体配制240mL 0.5mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________ g，需要的仪器为________、_________、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平。

(2)容量瓶上需标有以下五项中的 _________________ ；

①温度      ②浓度      ③容量      ④压强       ⑤刻度线

(3)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_________________________；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀    

E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．_______________________________________________

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 _______________________；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

13、填写下列表格：

14、依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E．1mol键断裂的同时有2mol键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol和0.15mol，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为___________，此时的转化率为___________(保留2位有效数字)。

15、海水资源丰富，开发与利用海水具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取与的流程如图所示：

(1)步骤①的分离方法是_______，从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是萃取、分液、_______。

(2)反应②是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的离子方程式为_______。

(3)写出工业上用无水MgCl2制取Mg的化学方程式：_______。

(4)吹出后剩余溶液中大量存在的两种阳离子是_______(填离子符号)。

(5)提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是_______。

(6)吸收过程中SO2被Br2氧化为，反应的离子方程式为_______。