枣庄2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列4种物质：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是_______（填序号，下同）；可用于制光导纤维的是_______；可用作制冷剂的是_______；可用作食用碱的是_______。

3、现有下列物质：①BaSO4　②熔融K2SO4 ③酒精　 ④Na2CO3溶液   ⑤CH3COONH4　⑥CH3COOH    ⑦汞(Hg)    ⑧盐酸　⑨硫酸

⑩NaOH溶液   ⑪NH3·H2O　⑫Al(OH)3

请将序号分别填入下面的横线处：

（1）其中能导电的物质有___________________________________

（2）属于电解质的是_______________________________________

（3）属于强电解质的是_____________________________________

（4）属于非电解质的是_____________________________________

（5）既不是电解质又不是非电解质的是_______________________

4、等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________ (填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。

5、回答下列问题：

(1)的俗名为：___________。

(2)HCl的电子式为：___________。

(3)在水中的电离方程式：___________。

(4)实验室制氯气的化学方程式：___________。

(5)氧化铝溶于氢氧化钠的离子方程式：___________。

6、(1)现有物质：①NaCl晶体  ②CO2   ③氨水  ④蔗糖   ⑤BaSO4固体  ⑥铜  ⑦熔融的KNO3 

试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。

7、已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，回答下列问题：

（1）铷位于元素周期表中___________________________(填位置)。

（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________，铷单质易与水反应，反应的化学方程式为_____________________。实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出

①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：________________________________；

②过量的RbOH与AlCl3反应的离子方程式：____________________。

8、氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。____________

反应中氧化剂是__________，被氧化的物质是______________。

9、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

I．某学习小组研究腐蚀铜后所得的废液成分并回收铜，进行了如下实验：

(1)从腐蚀铜后的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

滤渣C中所含物质的化学式为___________；通入F发生反应的离子方程式为___________。

II．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

请回答：

(2)实验I中反应的化学方程式是___________。

(3)甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验II中溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因是___________。(写出反应的离子方程式)

(4)实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________；反应化学方程式为___________。

10、下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。

（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是 元素（填元素符号）。

（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。

（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。

（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。

（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。

（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。

11、酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

(1)酸雨是指小于_______的雨水。

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_______(填序号)。

①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中加石灰

(3)开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_______(填序号)。

①太阳能     ②风能     ③地热能     ④海洋能     ⑤氢能     ⑥石油     ⑦无烟煤

(4)主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图。据此回答：

电极为_______(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_______。

(5)可用氨水将转化为，再用氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

12、回答下列问题：

(1)甲同学利用如图装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________。

②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是___________，原因是___________。

(2)丙同学利用下图方法实验室制取并验证某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

13、Ⅰ.如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。

(1)甲室中NH3、H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

(2)甲室中气体的物质的量为___________mol。

(3)甲室中气体的质量为___________g。

(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“___________”处(填数字)。

Ⅱ.(1)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL｡向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g｡再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g｡则下列关系不正确的是___________。

A． p=m+      B．p=m+      C．n=m+      D． n=m+

(2)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为___________。提示：①H2C2O4是二元弱酸  ②10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

14、实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl3。查阅相关资料可知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

(1)仪器b的名称为___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；

若实验时使用的17.4gMnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为___________。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是___________，装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。

(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填"甲"、 "乙"、 "丙"、 "丁")。

(5)实验开始时，应先点燃___________ (填“A”或“D”)处酒精灯。

(6)装置F的作用___________。

15、模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：_______。

(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3+，并说明理由_______。

(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。

(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。

(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)

(6)工业废电路板的铜常用FeCl3溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl3溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：

①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。

②参与反应的铁粉的质量是______g。

③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe2+)=_____mol·L－1。