昭通2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请认真观察图示，然后回答下列各题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。

①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应        ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应        ⑤二氧化碳通过炙热的碳层

3、按要求填写：

(1)写出小苏打的化学式___。

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式___。

(3)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___。

(4)下列物质中含原子数最多的是___(填序号，下同)。

①0.5molH2O；②3.01×1023个CH4分子；③标准状况下，13.44LNH3；④21gCO和N2混合气体

4、写出下列微粒的结构示意图

（1）氟离子______  

（2）硼原子______  

（3）铝原子______

5、（1）标况下11gCO2的物质的量为___，体积为___。

（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___。

（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为____；气体的质量比为___。

（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为___。

6、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：

(1)图中表示的变化的曲线是_______(填字母)

+

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是_______

(3)用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______

Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵()置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

(4)能使该反应的速率增大的是_______

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂

(5)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)

①

②密闭容器中的物质的量不变

③容器中与的物质的量之比保持不变

④密闭容器中气体总压强保持不变

⑤的体积分数保持不变

⑥形成2mol的同时消耗1mol

⑦气体的平均相对分子质量保持不变

⑧混合气体的密度保持不变

7、(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无离子？_________。

(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。

(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO+O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

8、一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2(液)+3O2(气)XO2(气)+2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g·L-1(标准状况)。则

(1)反应前O2的体积为_______ mL(标准状况)。

(2)化合物XY2的摩尔质量为_______。

(3)若XY2中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为_______、_______。(写出元素名称)

9、现有以下物质：①Cu  ②熔融NaCl  ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是_______________；

（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________；

（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________；

（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_______________________。

10、2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。

(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。

①该反应属于四种基本反应类型中的_____。

②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。

(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。

A.FeSO4          B.O2          C.KMnO4             D.SO2

(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。

①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。

②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。

11、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系_____(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)从元素组成的角度分析，CO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的____。

12、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：b. ___________。       

（2）仪器c使用前必须_________________。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。

（4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________。

②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL。

（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；

②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

④定容时俯视刻度线；    

⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

13、某学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把23.4g NaCl放入200mL烧杯中，加入100mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至完全充满该容器，从中取出溶液l00mL ，该100mL溶液怡好与50 mL 0.1 mol/L AgNO3的溶液完全反应。

（1）求100mL NaCl溶液的物质的量浓度_______________。

（2）试计算该容器的体积_________________。

14、电子工业中，人们常用溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用溶液。实验室模拟流程如图所示；

回答下列问题：

(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、漏斗、滤纸外还需要的仪器为_______、_______。

(2)滤液1中溶质成分的化学式为_______；试剂Y为_______。

(3)还可替代气体Z的试剂为_______(填序号)

A．过氧化氢

B．酸性高锰酸钾

C．过氧化钠

D．氯水

(4)写出溶液腐蚀镀铜电路板的离子方程式_______。

(5)证明滤液2中不含，而含有用实验方法为_______。

15、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。

A.增大压强      B.降低温度     C.使用适合催化剂      D.移出CO2

②该反应的能量变化关系如图所示：

该反应属于__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：

①T1时，0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“>”“<”或“=”)；反应达到最大限度(即平衡状态)时，两种不同温度时NO的转化率关系为α(T1)__α(T2)(填“>”“<”或“=”)。