宜昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①铜  ②氨水  ③CH3COOH ④ NaCl晶体  ⑤硫酸溶液 ⑥SO2 ⑦Al2（SO4）3  ⑧酒精 ⑨氢氧化钠 ⑩熔融的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）

（1）能导电的是_____________________________________

（2）属于电解质的是_________________________________

（3）属于非电解质的是________________________________

（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________

（5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________

（6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________

（7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________

（8）利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式：__________________________

3、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_______。

4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。

(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?______。理由是______。

5、水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。

(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是

A．H2C2O4在反应中是还原剂

B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA

D．KClO3得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。

②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。

③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

6、①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜

(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

(3)写出氧化铜与④发生反应的离子方程式：___________。

7、(1)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体  ④铜  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

能导电的是(填标号，下同)_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；

(2)在一定条件下，和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O   根据计算回答：

①中n值为________； ②中元素R的化合价为________。

8、已知：在空气中加热，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠。某化学学习小组称取表面已被氧化的金属钠(含氧化钠)5.4g，置于坩埚内在空气中加热一段时间，充分加热后得到只有白色物质和淡黄色物质的固体混合物，冷却后称量固体的质量为7.4g，将其全部溶于水，测得溶液中氢氧化钠的物质的量为。回答下列问题：

(1)写出淡黄色物质与水反应的化学方程式_______。

(2)计算金属钠表面的氧化钠有多少摩尔转化为过氧化钠_______。

9、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为1L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是____。反应开始至10min，v(NO)=___mol·L-1·min-1。

(2)下列说法正确的是_______。

A.新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率

B.该反应进行到10min时达到化学平衡状态

C.平衡时N2的浓度为0.4mol·L-1

D.平衡时CO的转化率为50%

10、下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____   __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______   _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

11、(1)写出漂白粉的有效成分的名称___________。

(2)写出中子数为 1 的氦原子符号___________。

(3)如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：___________；正极反应式：___________。

12、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________。

(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。

(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的___________(填序号)装置。

(4)装置V的作用___________，写出装置V中发生反应的化学方程式___________

13、按要求回答下列问题：

(1)在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1

(2)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为_________。

(4)标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中CH4与CO的体积比为____。

(5)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答）

14、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色），如图所示。

（1）曲线_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)则______中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为_______。

（5）达到反应限度时反应物的转化率为_____；此时混合气体的平均相对分子质量为_____。

15、碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收确，其实验过程如下：

(1)为了将含碘废液中的完全转化为而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的X溶液，则X可以选择试剂_______(填字得代号)；

A.        B.        C.

(2)操作Y需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需_______(填玻璃仪器名称)；

(3)通入氧化时，以下说法正确的是_______(填字母代号)；

A.为加快反应速率，应控制在较高温度进行

B.为降低和在溶液中的损耗，氧化时需保持溶液为酸性

C.为使完全被氧化，需长时间通入

(4)除用外，也可以用或氧化酸性含废液以回收磷，写出氧化酸性含废渣的高子方程式_______；

(5)富集时能否用酒精代替，原因是_______；

(6)碘的纯度精确量取精制后的碘置于碘量瓶中，加入和水，振荡至完金溶解(仅用于溶解，不参与反应)，再用的溶液与该混合溶液反应(反应的离子方程式为：)，恰好完全反应时消耗溶液，则碘的纯度为_______。