吴忠2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

反应③可以选用的盐是_______(填序号)，你选择的依据是_______。

A.       B.       C.       D.

3、现有下列状态的物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸   ⑤FeCl3溶液 ⑥铜  ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中属于电解质的是____________________，属于非电解质的是___________________.

（l）写出FeCl3的电离方程式：________________________________________________。

（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________________________．

②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________________．

③区分胶体和溶液常用的方法叫做_______________________．

4、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取，分液   B. 结晶法   C. 分液法 D. 蒸馏法   E. 过滤法

（1）___________分离饱和食盐水与泥沙的混合物

（2）_________分离水与汽油的混合物

（3）_________分离四氯化碳（沸点76摄氏度）和甲苯（沸点110摄氏度），两者互溶

（4）_________从碘的水溶液里提取碘

（5）_________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离硝酸钾

5、向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________；

（2）原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为______mol；

（3）若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。

6、请回答下列问题：

(1)下列物质中属于混合物的是___________，属于电解质的是___________，该状态下能导电的是___________。(填序号)

①NaCl ②SO2③碘酒 ④NaHCO3⑤石墨⑥Fe ⑦氨水 ⑧H2SO4⑨空气 ⑩CH4

(2)有下列三组物质，甲HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ，乙CaO、SO3、SO2、P2O5，丙KClO3、Na2SO4、KMnO4、HgO ，各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，请写出每组中不属于该类别的物质(化学式)：甲___________；乙___________；丙___________。

7、据中国之声《全国新闻联播》报道，中科院今天(2019年1月13日)通报，我国纳米技术已在动力锂电池、绿色印刷、纳米催化、健康诊疗及饮用水处理等产业领域取得重要成果。我国储氢纳米碳管研究亦获重大进展，用电弧法合成储氢纳米碳管，其原理是阳极石墨电极在电弧产生的高温下蒸发，在阴极沉积出纳米管。

此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。

(2) K2Cr2O7中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。

(3)该反应转移的电子数为________。

(4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下________L CO2。

8、请写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH与HCl反应：________________

（2）Zn与稀H2SO4反应：________________

（3）Na2SO4与BaCl2反应：________________

（4）CaCO3与稀HCl反应：________________

（5）CuSO4与Fe反应：________________

9、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。

a．

b．

c．

d．

e．

其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母)。

(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

(4)新储氢材料-碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为

①该反应中，生成物的化学式为___________；

②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)；

③该反应中，表现出___________(填字母)；

A．酸性       B．还原性       C．氧化性

④该反应中，每生成，转移___________电子。

10、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)反应。

a．复分解反应　　　b．氧化还原反应　　　c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液中的浓度与稀硫酸中的浓度___________(填“相等”或“不相等”)。

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________。

11、请写出以下反应的化学方程式：

(1)铁丝在纯氧中燃烧______

(2)硫酸铜与石灰Ca(OH)2混合反应制取杀虫剂波尔多液______

(3)氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体______

12、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：①A中反应为 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

(1)用“双线桥”标出A中反应电子转移的方向和数目_______。

(2)B装置作用_______。

(3)装置C的目的是验证氯气是否有漂白性，C中I、II、III依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

(4)为测定所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

13、2份50mL同样的NaOH的溶液，分别向其中逐渐通入一定量的CO2，得到甲和乙 两种溶液，在甲和乙溶液中分别逐渐加入1mol/LHCl的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）甲溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

（2）乙溶液中的溶质是____，其物质的量的比值是____。

14、含钛高炉渣(主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH3COOH，是弱酸。

(1)“磁选”的目的是_______。

(2)按以上流程，滤液2中的主要溶质_______(填化学式)。

(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：

ⅰ.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。

ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。

已知：①酸性条件下，SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)

②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+

(4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案：_______。

(5)步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数_______(用代数式表示)。

15、我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________。

(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___________。

(3)滤液中的阳离子有___________。

(4)步骤②的目的是_______。

(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用_______。(选填字母序号)

A.氯化铜溶液B．稀盐酸C．蒸馏水