松原2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是对某些物质与水反应情况分析，依据一定的分类标准得出的分类图。请根据已知知识，进行填空：

已知：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为____。

(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为____。

(3)找出D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的化合物，并写出它与水反应的化学方程式___。

(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_____。

(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：____。

3、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。

4、铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

回答下列问题：

(1)下列不能通过化合反应得到的是___________(填选项字母)。

A．d

B．e

C．f

D．g

(2)c固体的颜色为___________，能否由 a在氧气中点燃得到？___________ (填“能”或“否”)

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴 g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是___________， 鉴别胶体和溶液的方法是___________。

(4)实验室检验g中铁元素的试剂是___________。高温下，a 与水蒸气反应的化学方程式为___________。

(5)d在空气中久置，现象为___________。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为___________。

5、向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：

（1）图中A点表示的意义是_____________。

（2）图中B 点表示的意义是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的体积。

6、在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________（填字母）

a．体积②＞③＞①＞④   b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④   d．氢原子个数①＞③＞④＞②

7、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示所属的分类方法为___________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________。

A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质

③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是___________(填序号)。

A.2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑

B.HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

C.HBr+NaOH=NaBr+H2O

D.2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑

(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是___________。

①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O

(3)请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。

属于浊液的是______(填序号，下同)；属于溶液的是______；属于胶体的是_____。

8、

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

9、简答题

(1)含1.0molFe3+的Fe2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______。

(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是_______。

(3)某混合溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、SO测得Na+、Al3+和Cl-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al3+与SO的微粒个数比为_______。

(4)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：。

①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_______；

②上述反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)；

10、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

(1)乙组实验中，盐酸_______(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是_______。

(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸的物质的量浓度为_______。

(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的Mg、A1的物质的量之比为_______。

11、下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

(4)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________。

(5)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(6)核内中子数为N的R，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

12、具有強氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ．实验探究

(1)图是制取氢气的装置，从下图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是___________(填编号)。

(2)装置中用粗锌和稀盐酸制取氢气，装置的名称是___________，其作用是___________。

(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是___________(填序号)。

A．加热至逐渐熔化，反应一段时间

B．停止加热，充分冷却，关闭、

C．打开、，通入氢气

D．用小试管收集气体并检验其纯度

(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出与反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．数据处理。

(5)实验结束后，该同学欲测定装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的含量。其操作流程如图：

测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、___________和玻璃棒，操作2的名称是___________。

13、将26.0 g锌投入250 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积_______?

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_______?

14、俄国化学家门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗Ge和“类铝”元素镓Ga等11种元素。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：①与碱反应生成；与碱反应生成；

②极易发生水解反应生成；

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是___________。

(2)“氧化”过程是在碱性条件下将氧化为，则还原产物是___________(填化学式)

(3)工业上与蒸馏操作相关的设备有___________

A．分馏塔

B．离心萃取机

C．冷凝塔

D．加压过滤机

(4)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾()法进行测定。步骤如下：

a．称取一定质量的高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成

b．加入次亚磷酸钠溶液还原为

c．用的碘酸钾溶液滴入上述b溶液中，并先后发生如下反应：；(已知20℃以下，次亚磷酸钠与和均不反应)。

为准确计算样品中二氧化锗的质量分数，应选用___________作指示剂，当出现___________的实验现象时可证明与已完全反应。

15、某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。

(1)完成操作2所需的玻璃仪器为_______。

(2)溶液3中的阳离子为_______(填离子符号)；固体4所含成分的化学式为_______。

(3)检验溶液4中金属阳离子的操作方法是_______。

(4)溶液3中加入过量试剂A时，同种元素间发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(5)下列说法正确的是_______。

a.操作3和操作4的方法相同

b.试剂B可以是盐酸或稀硫酸

c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g

(6)若该小组同学取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为_______%(精确到小数点后一位)。