桂林2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。

（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。

（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。

A．溶液中H2SO4的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液的质量   D．溶液的密度

（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。

A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中

B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

D．定容时俯视

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

3、(1)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①1H2O和2H2O ②12C和14C ③和   ④甲烷和丙烷 ⑤异戊烷()和新戊烷() ⑥和

互为同位素的是____(填序号，下同)。互为同分异构体的是____。互为同系物的是___。

(2)下图是氮气及几种氮的化合物间的转换关系。请回答下列问题：

①工业上常用NH3制取NO，请写出反应的化学方程式___________。

②生产硝酸时排放的NO会污染环境，一种治理方案是用氨气在催化剂作用下将NO还原成N2，请配平化学方程式：_________NH3+_____NO _____N2+_____H2O

③有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0 mol•L-1，c(HNO3=1.0 mol•L-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为___________L。

4、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为__。

5、现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。

(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；

(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。

A．烧杯   B．500 mL容量瓶   C．漏斗 D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。

6、钋(PO)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：

(1)具有放射性，经衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为___________，中子数为___________。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为___________。

(2)下列有关的说法正确的是___________。

a．由衰变为铅的变化是化学变化

b．钋元素的相对原子质量为210

c．比原子核多一个中子

d．研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素

(3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为___________。

7、向50mL NaOH溶液中通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：     ．

（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为   ，其物质的量浓度之比为    ．

（3）产生的CO2体积（标准状况下）为    ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

8、（1）现有以下物质：①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。

（2）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。

②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：_______________________________；

9、硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

(1)可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出的电子式___________。

(2)连二亚硫酸钠又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①中S元素的化合价为___________。

②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。该反应的化学方程式为___________。

(3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有，处理时用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。

①写出参加反应的离子方程式___________。

②处理后的废水中的物质的量浓度为___________。

10、有下列十种物质：①胆矾(CuSO4·5H2O)、②纯碱、③苛性钠、④生石灰、⑤硫酸、⑥碘酒、⑦氯化钠、⑧金属钠、⑨氧气和臭氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：

(1)只有一种元素组成的是________，只有两种元素组成的是________。

(2)属于混合物的是________，属于单质的是________。

(3)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

(4)生石灰与盐酸反应的离子方程式为：________。

11、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室用上述图1装置制取氨气的化学反应方程式为___________。若要收集一瓶氨气应该用___________(填“向上”或“向下”)排空气的方法；下列试剂不能干燥NH3的是___________(填字母)。

A．浓硫酸        B．碱石灰         C．NaOH固体

(2)图2中，X转化为硝酸___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)若要将NH3转化为N2，从原理上看，下列试剂可行的是___________ 

A．O2      B．Na        C．NO2     D．NH4Cl

12、某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。

再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。

（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。

13、填空

(1)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

摩尔质量_______；

物质的量_______；

原子数目_______；

质量_______。

(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。

(3)实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，当转移了2 mol电子时，参与反应的硝酸的物质的量是_______mol。

14、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，有如下步骤：①粗盐溶解，②加入沉淀剂，③过滤除去沉淀，④加入适量的盐酸。则过程1中加入沉淀剂的顺序正确的是____(选填下述序号)。

a．过量的Na2CO3溶液        b．过量的BaCl2溶液       c．过量的NaOH溶液

(2)过程2中加入的试剂是____。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是____。

(3)海水提溴主要工业生产流程如图所示：

则①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是____。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是____。

15、氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

(1)碱溶的目的是________________。

(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。