鹰潭2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。

3、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。

(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②与③的溶液混合___________。

少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。

4、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

①SO2 +2H2O+I2=H2SO4 +2HI

②2HIH2+I2

③2H2SO4=2SO2 +O2+2H2O

(1)整个过程中SO2、I2的作用是_______。

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)= _______。

(3)已知拆开1molH-I键需要消耗298kJ能量，形成1molH-H键能够释放436kJ能量，形成1 mol I-I键能够释放151 kJ能量，则在反应②中，分解0.2 mol HI时会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

(4)实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是_______(填字母)。

a.加入浓硝酸     b.加入少量CuSO4固体     c.用粗锌代替纯锌     d.加热     e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%的浓硫酸

(5)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，可传导O2-生成水，B极上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-则A极是电池的_______极；其电极反应式为 _______。

5、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。

（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。

①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；

C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。

6、下列物质中①CO2  ②NaClO溶液 ③NaHCO3固体　④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

（1）能导电的是______；属于非电解质的是______；（以上填写物质编号）；

（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式_____________________。

（3）配平化学方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。

7、

（1）在过滤时需要用到的有 （填仪器的标号，下同）；

（2）在蒸馏时需要用到的有 ；

（3）在萃取时需要用到的有 ；

（4）在蒸发结晶时需要用到的有   。

8、(6分)（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）:____________

（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；

③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。

9、硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4

(1)通常状况下硫单质的颜色为___。

(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有___性。

(3)反应②的化学方程式为___；反应⑤的离子方程式___。

(4)反应④中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为___mol。

10、（1）现有下列状态的物质：①干冰  ②NaHCO3晶体  ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜  ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。

11、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

请回答下列问题：

(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为___。

(2)上述反应中氧化剂是___；NaI___(填序号)。

①是氧化产物

②是还原产物

③既不是氧化产物，又不是还原产物

④既是氧化产物，又是还原产物

(3)根据上述反应可鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋

你认为应该选用的物质有___(填序号)。

(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸

12、实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。

（1）配制该溶液的实验步骤包括：

a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

b．称量氢氧化钠固体；

c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是________。

（2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________g。

（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有________。

A  容量瓶中原有少量蒸馏水             

B 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线   

D 定容时，俯视观察液面

13、在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.15mol·L-1，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。

(1)溶液中Cu2+的物质的量浓度为___。

(2)若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为___，硫酸的物质的量浓度为___。

14、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：______。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是_____。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。

(4)请写出步骤Ⅱ的离子方程式______。

(5)实验室里制取A1(OH)3，在AlCl3溶液中最好加入______。

15、硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁制备硫酸的工艺如下图所示。

(1)FeS2中硫元素的化合价是___________。

(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式___________。

(3)过程Ⅲ用98.3%的浓硫酸吸收SO3后再稀释为各种浓度的稀硫酸，写出浓硫酸稀释为稀硫酸的操作过程：___________。

下图是模拟工业过程Ⅱ来探究SO2的催化氧化过程。

(4)装置甲的作用是___________。

(5)装置丙中盛放的是18.4mol/L的浓硫酸，目的是___________。反应结束后取1.0mL丙中的流液稀释为10.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L 的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaOH溶液体积大于___________mL，说明SO2催化氧化时有SO3生成。

(6)装置丁的作用是吸收并检验SO2已除净，现象时酸性高锰酸钾红色变浅，写出反应的离子方程式___________。

(7)装置戊中的现象是___________，说明SO2催化氧化时有O2剩余。