嘉兴2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。上述反应中表现的性质有______，氧化剂为______(填化学式)。

(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：____________，该反应中作还原剂的是____________(填化学式)。

(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

3、汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空：

(1)写出的电子式：_______。

(2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_______。

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。

(4)写出配平后完整的化学方程式_______。

(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______(N-14       Na-23)。

4、按要求完成下列方程式：

(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式：___________。

(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式：___________。

(3)NO2与水反应的化学方程式为___________。

(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。

5、碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。请你至少用两种方法区分厨房中用的食盐与纯碱__________。

6、现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体

(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。

(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。

7、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2 (填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏伽德罗常数为NA)。

②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。

a.FeSO4                    b.O3              c.KMnO4                    d.Na2CO3

8、在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。

9、回答下列问题

I.某温度下，在2L容器中三种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________

(2)在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是___________。

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．Z的物质的量不在变化

D．生成3molY的同时生成1molZ

(3)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为___________；用N2表示这段时间内该反应的平均速率v=___________。(用含t1的式子表示)

II．如图所示，组成一个原电池。

(4)当电解质溶液为稀硫酸时，镁片的电极是___________极(填“正”或“负”)，其中铝片上电极反应式___________，外电路中的电子是___________极流向___________极。(填“铝片”或“镁片”)

(5)当电解质溶液为氢氧化钠溶液时，镁片电极是___________极(填“正”或“负”)，该反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应。

10、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_____是氧化剂，______是还原剂；_____是还原产物，_______是氧化产物。

11、下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④食盐水 ⑤BaSO4  ⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠

其中（1）属于电解质的是______  __；

（2）属于非电解质的是_____      ___；

（3）能导电的是____   ____。

12、1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：_______。

(3)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。

(4)某实验需用480 mL 0.1 mol∙L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量简量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00 mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2 mol/L Na2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50 mL。反应过程中的相关离子方程式和方程式为：2CH3COOH+2I- + C1O- =I2+Cl- +2CH3COO- +H2O；。

通过计算求出该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)

13、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时：

(1)镁的物质的量______

(2)V2=_____mL

14、FeOOH可用于脱硫工序，脱除效果较好。工业上利用冶金废渣[主要成分为FeSO4，还含有少量的Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产FeOOH的一种工艺流程如下：

(1)FeOOH中Fe的化合价为___________。

(2)“溶解”时TiOSO4生成难溶于酸的H2TiO3，该反应的化学方程式为___________。“除杂”时，加入NaF溶液的作用为沉淀Mg2+，则滤液Y中的主要溶质为___________。

(3)氧化X最佳选择为___________(填序号)。

a．KMnO4 b．HNO3 c．Cl2 d．空气

若用O2“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)生产中测得反应溶液的温度对FeOOH的产率的影响如图所示：

①反应的适宜温度约为___________。

②温度过大或过小均会导致FeOOH产率降低。温度过高FeOOH产率降低，可能原因为___________。

(5)FeOOH纯度的测定：

①将FeOOH溶于盐酸中，发生的反应为：FeOOH+3HCl=FeCl3+2H2O

②加入适量的Zn粉，将Fe3+完全转化为Fe2+。

③用已知浓度的K2Cr2O7溶液测定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O，现取样品0.650g(假定杂质不参加反应)，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液12.0mL。则FeOOH纯度为___________%(保留三位有效数字)。

15、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛的工艺流程。

资料： Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是___________。

(2)反应釜中发生的反应是：2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C2X + 2TiCl4 + 6CO，X的化学式是___________。

(3)反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl4与FeCl3的___________不同。

(4)写出合成器中反应的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________。由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________。

(6)依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是___________。