广州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1) 9.03 ×1022个H2O分子所含氢原子数的物质的量为______。

(2) 3.4g氨气含有的电子数为______。

(3)在V mL的硫酸铁溶液中，含有m g Fe3+离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为______。

(4)用4 ×10-3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4。则元素Z在还原产物中的化合价是______。

(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目：______。

______Na2O2+______ MnO+ ______H+ =______Na++______Mn2+______O2↑+______H2O

3、完成下列问题。

(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池

(2)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为_______；

②银片上发生的电极反应为_______。

③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。

(3)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。

4、请对下列物质进行分类。

①NH3 ②CO ③NaOH ④盐酸 ⑤蔗糖 ⑥NaCl ⑦NaCl溶液 ⑧SO2 ⑨H2SO4 ⑩HCl

(1)属于电解质的有_______；

(2)属于非电解质的有_______；

5、H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑

该反应中氧化剂为________。请用双线桥法表示电子转移的情况。_________________    

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___。

（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式__________。

6、（1）下列各组物质：

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．与

G．与

其中互为同位素  ；（填编号．下同），互为同系物的是   ，互为同分异构体的是   ，是同一种物质的是   ．

（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等．请回答下列问题。

①等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧，生成CO2的体积比为 ；消耗O2的体积比为 ．

②燃烧前混合气体中CO的体积为   ， C2H4的体积为   ．

（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为__________________。

②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

  I写出篮烷分子的化学式____________；II篮烷分子的一氯取代物的种数为_______种。

（4）元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N2。该燃料电池的负极的电极反应式是 ．

7、Ⅰ.现有下列十种物质：①O2 ②H2SO4 ③CaO ④Fe ⑤CO2 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO−+10OH−+2Fe3+=2+3Cl−+5H2O。

高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是_______，被氧化的元素是_______(填名称)。消耗1mol还原剂转移电子数目为_______NA。

8、根据下图给出的装置图回答下列问题：

(1)写出图中玻璃仪器的名称：①_______；②_______；④_______。

(2)①～④中，使用前必须检查是否漏水的是_______、_______(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置_______(填序号)。

9、回答下列问题：

(1)下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。

A.氧化性       B.酸性       C.吸水性       D.脱水性       E.漂白性       F.还原性       G.不稳定性

①浓硝酸久置变黄，体现了硝酸____性。

②浓硫酸敞口久置后质量增加，浓硫酸体现____性。

③Mg在N2中燃烧，N2体现____性。

④浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸主要体现____性。

(2)HF溶液可刻蚀玻璃，用化学方程式说明原因____。

(3)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式____。

(4)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅，请写出化学方程式___。

(5)汽车尾气中含有NO，可用NH3在催化剂作用下，可转化为无污染的物质，用化学方程式说明原因____。

10、为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为CaSO4的化学方程式是________。

(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是_______。

(3)以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为。

①溶液吸收烟气中的离子方程式是_________。

②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是________(1种即可)。

③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为______。

11、（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。

12、某研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答问题：

(1)装置A中仪器H的名称是_______，写出装置A制取Cl2的化学方程式_______。

(2)装置B中的试剂是_______，现象是_______。装置D和E中出现的不同现象说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性。

(3)装置F的作用是_______。

(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)

②在450℃条件下，反应II的化学方程式为_______。

③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。

13、（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为_______，密度之比为_____

（2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_______mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为__________mol·L-1。

（3）某金属氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，则该氯化物的物质的量为______，摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为___________。

（4）将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3和 CH4的质量之比为______。

（5）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

14、锂—空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

(1)锂在元素周期表中的位置是___________，属于比较活泼的金属。

(2)锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“”或“”)极。

(3)空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测、电极上的固体物质。

极：

极：、

①、电极产生的化学方程式分别是___________、___________。

②降低锂—空气电池放电、充电循环性能。

(4)探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值[]。

①放电时，实验i中极的电极反应式为___________。

②下列分析正确的是___________。

a. 放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等

b. iii中极所发生的电极反应的产物主要为

c. iii中，说明未与反应

③i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是___________。

15、乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)的官能团的名称为___________。

(2)③的反应类型为___________。

(3)写出反应⑥的化学方程式：___________。

(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有___________(填序号)。

①②③④⑤

其中⑤的二氯代物有___________种。