咸阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是____、____、____(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是___；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___。

(3)下列2个反应，按要求填写相关量。

①用双线桥标出电子转移方向和数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑___。

②我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中。还原剂是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

3、(1)现有a.BaCl2   b.金刚石   c.NH4Cl   d.Na2SO4    e.干冰  f.碘片六种物质，其中属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________，含有分子间作用力的是___________。(若有多个选项的，多选错选不给分)

(2)下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是___________；互为同素异形体的是___________。

a.甲烷与新戊烷         b.氧气和臭氧   c.和      d.35Cl和37Cl     e.CH3CH2OH和CH3OCH3

4、有下列物质：①CuSO4·5H2O   ②KHSO4   ③液态HCl   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳   ⑥铜   ⑦蔗糖   ⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：

(1)可以导电的有_______(填序号)。

(2)属于电解质的有_____(填序号)。

(3)属于非电解质的有________(填序号)。

(4)②在水中的电离方程式为___________。

5、用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程__________________________________________

②H2O的形成过程____________________________________________

6、按要求填空。

(1)制备氢氧化铁胶体涉及的离子方程式是_______。

(2)欲提纯含少量的固体试样，设计了以下流程。

试样滤液KNO3

以上流程中所加入的试剂A、B 分别应为：A_______，B_______。

(3)次氯酸具有_______性，可用于自来水等的杀菌消毒，还可用作棉、麻和纸张的_______剂。

(4)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠的柱内制得，同时生成的另一种物质是漂白液的有效成分。这一反应的化学方程式是_______。

(5)如图试管中恰好沉淀时发生反应的离子方程式为_______。

(6)胃舒平【主要成分为】治疗胃酸过多离子方程式为：，也可表示和_______(填一种物质的化学式)的反应。

(7)将与的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则产生的质量是_______g。

7、A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)    ΔH= +131.4 kJ•mol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)   ΔH= －393.6 kJ•mol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)   ΔH=－283 kJ•mol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)   ΔH=－242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

8、研究化学反应中的能量变化，有助于帮助我们更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)某同学设计如图所示的实验探究化学反应中的能量变化。实验中发现反应后温度降低，该反应中反应物的总能量_______(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的总能量。

(2)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化。断开1mol化学键需要的能量如表所示，则该反应生成_______(填“吸收”或“释放”)的能量为_______kJ。

(3)利用Fe和溶液的反应设计原电池，则正极材料为_______，负极材料为_______。

(4)银锌电池是一种常见的化学电源，反应原理为：，其工作示意图如图所示。在装置中作_______(填“正”或“负”)极，溶液中的向_______(填“Zn”或“”)电极移动；负极的电极反应式为_______。

9、钠长石是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石富含钠元素，同时还有少量的钙和铁元素，铁元素在矿石中既有+2 价 Fe(II)也有+3 价 Fe(III)。钠长石的化学式为：NaxFe4CaO7，以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)“粉碎研磨”的作用是_______。

(2)写出 NaClO 与溶液 A 反应的离子方程式_______。下面物质中可以替换 NaClO 的是_______(填字母)。

A.H2O2　　　　　　　　　B.NaCl       　　　　C.KMnO4　　　　　　　　　D.Na2O2

(3)“难溶物 1”的成份是_______。(写化学式)

(4)写出制备金属钠的反应方程式_______。

(5)溶液 C 中有 Na+还有少量 Ca2+，可用试剂_______(写化学式)除去 Ca2+。

(6)钠长石中铁元素的化合价有+2 和+3，且 Fe(II)和 Fe(III)的个数比为 3：1，则钠长石的化学式中 x=_______。

10、实验室制H2的化学反应是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。该反应中，氧化剂是_________,被氧化的物质是_________。若反应生成1 mol H2, 则反应中电子转移的物质的量为_________mol。

11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

12、某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______ 。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______       (填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量

B．溶液的浓度

C．溶液中NaClO的物质的量

D．溶液的密度

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

a. 定容时俯视观察

b. 定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c. 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

13、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题：

(1)CO2的摩尔质量是______g/mol。

(2)在标准状态下，5.6LCO2的物质的量是______mol，质量是_______g。

(3)22gCO2的体积是_______L(标准状况)。

(4)相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是_______。

(5)同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量之比为__________。

14、海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

(1)海水淡化的方法为____(写出其中一种即可)。

(2)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为____。

(3)步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的____(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

a.氧化性        b.还原性        c.挥发性

(4)步骤(3)发生反应的离子方程式为____；充分反应后，要提取还要进行的操作为____、蒸馏。

(5)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___；从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入____(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。

(6)写出冶炼金属镁的化学方程式___。

15、铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)C的化学式是_______，反应的化学方程式是_______，反应过程的现象为_______。

(2)维生素C可将H转化为G，维生素C具有_______(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。

(3)在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是_______。

A．          B．          C．

(4)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与溶液的反应。

试剂：酸化的溶液，溶液

①上述实验中溶液与G溶液反应的离子方程式是_______。

②产生气泡的原因是_______。