包头2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有如下物质：①铁丝  ②NaOH溶液 ③NaHSO4 固体 ④CO2  ⑤酒精 ⑥蒸馏水  ⑦CCl4  ⑧熔融的KNO3  ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

（1）以上物质中，属于电解质的是_____（填序号，下同），属于非电解质的是_______；

（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________；

（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____；

（4）物质③溶于水的电离方程式为________________________；

（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_____________________；

（6）写出②与③反应的离子方程式：__________________。

3、①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__，反应的离子方程式为：__；

②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；

4、消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液时将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__。 

(2)取少量消毒液滴加到AgNO3溶液中，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有____。 

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：___________； 

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学反应方程式：_______________。

5、在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2。在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.

(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___。

(3)反应最大限度是在___min时，此时密闭容器中总物质的量为___mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___。

6、硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：

（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。

（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。

（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。

（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）

①酸性   ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

7、下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

(2)上图的五个反应中，属于复分解反应的是：_______(填字母)。

(3)反应A的离子方程式为_______。

(4)用双线桥分析反应B的离子方程式：_______。

(5)已知反应：，该反应的还原产物是_______(写化学式)，该反应中氧化剂与还原剂质量之比_______。

8、现有甲、乙同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

(1)甲同学：向一定量NaOH溶液中滴加少量FeCl3饱和溶液。甲同学的实验操作___(填“能”或“不能”)制得Fe(OH)3胶体，其实验操作反应的离子方程式为___。

(2)乙同学：用蒸馏水和FeCl3饱和溶液制得了Fe(OH)3胶体。

①实验中所需仪器为___(填选项字母)。

A．酒精灯 B．100 mL烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．三脚架 F．泥三角 G．石棉网

②实验步骤：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，___，停止加热。

③证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是利用了胶体的___性质。

④制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为___。

9、(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。

(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。

①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式___________；

②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式___________；

(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 ___________，B是 ___________，C是___________。

10、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。

A. 沙里淘金 B. 蜡炬成灰 C. 百炼成钢

(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C ＞ Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag + H2S + O2 → X +H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。

(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。

11、X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。回答问题

（1）元素N在周期表中的位置  ____ ，它的最高价氧化物的化学式为 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为 ，该化合物中阴离子个数比为 。

（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氢气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色试纸变蓝的气体。写出Z在氢气中燃烧产物与盐酸反应的化学方程式 。

12、如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置：

(1)试管A中反应的化学方程式是______。

(2)加热一段时间后，试管B中溶液褪色，说明SO2具有______性。若要立即终止得与浓硫酸的反应，恰当的方法是______。

A.撤去酒精灯          B.上移铜丝，使其脱离浓硫酸          C.拔掉橡胶塞倒出浓硫酸

(3)试管C可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。

(4)反应停止后，试管D中溶液依然澄清，待装置冷却，把D取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

13、300°C时，向2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2 mol H2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：

(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线 ___________(填“a”“b”或“c”)；0~2 min内的平均反应速率v(CO2 )为___________。

(2)已知：反应至2 min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2 min内CH3OH(g)的生成速率 ___ (填“大于”“小于”或“等于”)2~4 min内CH3OH(g) 的生成速率。

(3)5 min时，CO2(g)的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___。

14、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含杂质SiO2)为原料制硫酸的同时，还可制备FeCl3.6H2O，工艺流程如下。

已知:“焙烧” 得到固体主要成分为Fe2O3和Fe3O4

请回答下列问题: .

(1) “酸溶”反应的离子方程式为________(任写一个)。

(2)“ 滤渣”主要成分的化学式为____。

(3)“过滤” 得到的滤液中主要的金属离子是__( 写化学式)。

(4)若用H2O2代替Cl2“氧化”等量金属离子，则消耗的物质的量，前者__ 后者 (填“>”、“<”或“=”)。

15、Ⅰ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。

(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘完全反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。

Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

(3)该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。

(4)电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。

(5)当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。