金昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。

（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。

（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。

A．溶液中H2SO4的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液的质量   D．溶液的密度

（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。

A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中

B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

D．定容时俯视

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液

3、回答下列问题：

（1）0.5的质量是_______，在标准状况下的体积为_______。

（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______。

（3）当、的分子个数之比为时，原子总数之比为_______，质量之比为_______。

（4）用等体积的0.1的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

（5）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12L。求：(写出计算过程)

①样品中金属钠的质量为_______克；

②若反应后溶液的体积为40，所得溶液的物质的量浓度为_______。

4、现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)，④中W的化合价是_______。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

______+____________+_______。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_________。该反应中________是氧化剂。

5、铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。

(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：

①与在强碱性条件下反应可制取；

②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；

制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

6、实验室中常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应中被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是___。

7、近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸（   ）为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。

(1)乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。

(2)乳酸可与金属钠、NaOH溶液反应，等物质的量的乳酸分别与Na和NaOH 溶液反应时，消耗n( Na)：n(NaOH)=_______ 。

(3)乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[   ]请写出反应的化学方程式：_______   。

(4)写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：_______；写出与乳酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。

(5)乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸(CH2═CHCOOH)。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为_______下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是 _______(填标号)。

A.丙烯酸可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，二者的原理相同

B.丙烯酸可与新制Cu(OH) 2反应

C.一定条件下，丙烯酸与H2O反应可能得到两种有机物

D.丙烯酸与HCOOCH═CH2为同种物质

聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式： _______。

8、一氧化氮、二氧化氮的物理性质

9、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：

（1）计算机芯片的主要成分是   ；

（2）光导纤维的主要成分是   ．

10、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。物质⑬属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

（1）元素Z在周期表中的位置：   。

（2）Y、Z的氢化物中，更稳定的是：   （填化学式）。

（3）XW2的结构式为：   。

（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。

12、用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm﹣3)配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为__mL的容量瓶．

(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)经计算需要__mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5mL B．10mL   C．25mL D．50mL

(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是__________(填序号)。

(5)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

13、铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为 ___________________________，现对a g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________ g。(列出算式即可)

(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)

14、为测定和混合样品中的含量。

甲同学通过加热固体样品得到的质量进行计算，设计实验装置示意图如图。

(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。

(2)装置B中冰水的作用是_______。

(3)仪器a的名称是_______。装置D的作用_______。

(4)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是_______。

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

(5)AB段反应的离子方程式为_______。

(6)稀盐酸的物质的量浓度_______。

(7)样品中和的物质的量之比_______。

15、能源开发和利用是科学研究的热点课题。

(1)几个有关CO的热化学方程式如下：

I.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)            ∆H1

II.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)        ∆H2

III.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)          ∆H3

则3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)       ∆H=_______(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数表示)。

(2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)   ∆H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：

则T1_______T2；∆H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)   ∆H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。

①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为_______。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=-49.5kJ·mol-1

II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)   ∆H2=-90.4kJ·mol-1

III.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)   ∆H3

一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，此时H2O(g)的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为_______。