绍兴2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。回答下列问题：

(1)雾霾中含有多种物质，其中属于盐类是_______(填写名称)；图中的电解质有_______种。

(2)在水中的电离方程式是：_______；把稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，反应的离子方程式是_______。

(3)下列物质属于电解质的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)某白色固体中含有、、，若只取用一次样品，在同一个容器中检验出3种阴离子，所用的试剂及顺序是_______。

3、工业上常利用反应3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：

（1）该反应中，氧化剂是______________。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为_______mol。

4、a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

① (3a+3b)mol  ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol   ④(a+b)×189g

A. ①②④   B. ①②   C. ②④   D. ②③④

【答案】A

【解析】反应物中的铁元素转化为Fe(NO3)3，则反应中未被还原的硝酸可能为①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS与bmolFeO转化为Fe(NO3)3、H2SO4，失去电子(9a+b)mol，根据得失电子数目相等可知产生NO(9a+b)/3mol，则反应中未被还原的硝酸可能为②[Vc-(9a+b)/3]mol，总之，反应中未被还原的硝酸可能为①②④，故选A。

【题型】单选题

【结束】

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（1）在反应式: aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X 的分子式为____________。

（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4 + ____KIO4 +___KCl+______

5、用离子方程式表示实验室怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉___________

②FeCl2溶液中混有FeCl3___________

③CO2气体中混有HCl气体___________

6、把通入浓氨水中，发生如下反应：

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_______。

(2)反应中发生电子转移的与的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为_______。

(4)高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：_________元素被氧化，还原产物为_________。

7、“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入分类图。

（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是①___，②___，⑥___；

（2）分别写出H2SO4与Ba(OH)2、H2SO4与NaHCO3发生反应的离子方程式___，___。

8、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤  ②蒸发、结晶  ③升华④萃取、分液  ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：

（1）分离食盐与碳酸钙混合物：___；

（2）酿酒时提高酒的度数：___；

（3）古代制盐：___；

（4）海水淡化：____；

（5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____。

9、(1)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 8.96L，质量是 16g。此混合物中 CO 和 CO2的物质的量比是 ______________ ，CO 的体积分数是 __________，CO 的质量分数是 ___________，C 和 O 的原子个数比是 _____________，混合气体的平均摩尔质量是 _____________。

(2)19g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 _____，相对分子质量是____________，A 的相对原子质量是 __________。

10、化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：

①CO2+C2CO

②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑥CuO+COCu+CO2

⑦2H2O2H2↑+O2↑

⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中属于化合反应的是_______(填序号，下同)，属于置换反应的是_______。

(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_______。

(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。

(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。

11、分离提纯时常用的仪器如图所示，请回答下列问题：

A.  B.  C.  D.  E.

（1）仪器的名称分别为____、____。

（2）分离以下混合物应主要选用上述哪种仪器（填字母符号）

a.除去澄清石灰水中悬浮的颗粒____；

b.提取食盐水中的固体____；

c.除去油水中的水：_____。

12、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生氢气。该同学为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置的是无水硫酸铜粉末(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X而且该装置已略去)，试回答：

(1)装置A、B之间的酸性高锰酸钾溶液作用是_______；确认气体X中有氢气的现象是_______；

(2)上述锌与浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为_______；将气体X通过酸性高锰酸钾溶液中，看到溶液颜色变浅，则此时发生反应的离子方程式为_______；

(3)如果反应过程中消耗金属锌的总质量为32.5 g，则此时产生的气体X的总物质的量应为_____mol。

13、阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：

（1）n===，①②③处分别补充为___、___、___。

（2）一个铜原子的质量为m’g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。(列出表达式，下同)

（3）常温下20滴水约为1mL，水的密度为1g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（4）bgH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝___mol－1。

（5）在标准状况下，VLO2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol－1。

14、回答下列问题

(1)某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5g A完全燃烧可生成和0.9g水。试求：

①该有机物的最简式：_______。

②若符合该最简式的A物质可能不止一种，若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为：_______。

③若A是一种具有特殊的水果香味的液体，则A的结构简式为_______。

④若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______。

(2)维生素C的结构简式如图。由于它能防治坏血病，所以常称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象是_______。在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到的现象是_______。说明维生素C具有_______性。

15、太阳能光伏产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产和应用。工业上以硅石为原料制备高纯硅的工业流程如图所示。

已知：是常温下易挥发、遇水迅速生成其他物质的无色液体。

(1)Si在元素周期表中的位置是_______。

(2)“还原”需在高温条件下进行，该反应的化学方程式是_______。

(3)“氯化”时的还原产物是_______(填化学式)。

(4)“氯化”、“分离”和“热解”的过程必须在无水、无氧条件下进行，理由是_______。

(5)该流程中能循环利用的物质是_______(填两种)。

(6)高纯硅中常含有微量杂质，比如铁，对其进行测定的方法如下。

准确称取0.300g高纯硅样品用氢氟酸和稀硝酸溶解处理，配成100mL溶液，用羟胺，难电离)将还原为后，加入邻菲啰啉形成橘红色络合物，再利用吸光度法测得吸光度为0.5(吸光度与浓度的对应关系如图)。

①氢氟酸不能用玻璃试剂瓶保存的原因是_______。

②酸性条件下，羟胺与反应生成无污染气体的反应的离子方程式为_______。

③高纯硅样品中铁的质量为_______。