中山2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s，X的物质的量减少了__________ mol，Z的物质的量浓度增大了_______ mol/L，用Z表示的反应速率为_____ mol/(L·s) 。

3、有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_______。

(3)物质③溶于水的电离方程式为_______。

(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是_______。

4、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应（夹持仪器略去）。

（1）A中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是___________；

（2）B中加入的是碱石灰，其作用是___________；

（3）实验时C中观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式是_____________；

（4）试管D中收集到的物质是___________，向其中滴加酚酞试液，溶液变_____色，原因是___________________（用电离方程式表示）。

5、写出下列反应的离子方程式

（1）盐酸与氢氧化钠反应________

（2）铝片与硫酸铜反应___________

（3）硫酸钠与氯化钡反应____________

（4）盐酸与碳酸钠反应_____________

6、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）  ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

7、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：

现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1   D．无法判断

⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。

A．＞15%   B．＝15% C．＜15%   D．无法判断

⑸ 100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_________mL水混合，能使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

8、工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：_______、_______、_______、_______。

9、回答下列问题

(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。

10、A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

11、根据有关铁及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。下列也能实现这种转化的物质是_______(填字母序号)。

A．   B．   C．溶液   D．酸性溶液

工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(3)在的反应中，每有电子发生转移时，被还原的为_______。

(4)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的离子方程式为_______。

12、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：

I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II．向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III．向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV.……

(1)步骤I中Al与NaOH溶液的反应化学方程式为___________；另一种与NaOH溶液反应的氧化物是___________；该氧化物属于___________(填“碱性”，“酸性”或“两性氧化物”)。

(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在___________(填离子符号)；用离子方程式解释其可能的原因___________；取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是___________。

(3)步骤II所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

该流程有关反应中属于氧化剂的有___________。

(4)步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为___________。

13、常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：

（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度

（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

14、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。

请回答下列问题：

(1)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式_______，滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。

(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式_______，滤渣3的主要成分是_______(填化学式)。

(3)写出“热分解1”的化学方程式为_______，纯碱在生产生活中的一种用途是_______。

(4)该工艺流程中，可循环的物质是_______(填化学式)。

(5)绿矾可用作补铁剂，长期放置易被氧化而变质。为了探究某绿矾样品是否已变质和变质的程度，该小组同学将样品溶于水，制成待测液，进行如下实验。

15、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：

A__________，C___________，F___________，G__________

(2)检验D中阳离子的方法为____________________________

(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________

(4)写出下列转化的离子方程式：

①D→C：______________________________________________________

②C→D：______________________________________________________

(5)写出E→F的化学方程式：_____________________________________________