鹤岗2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景

Ⅰ．表为某“水培绿叶营养液的成分

(1)上述各成分均属于___________(填字母)

A．酸

B．盐

C．氯化物

D．电解质

(2)该营养液中，的物质的量浓度为_____。

①需要用托盘天平称取固体的质量为______。

②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)

A．定容时，俯视刻度线                       B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线

C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水          D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中

Ⅱ．某水培営养液中可能含有和，为确定其成分，进行如下实验：

①加入过量溶液，无明显现象；

②向①所得溶液中加足量溶液，产生白色沉淀，再加入足量，白色沉淀部分溶解；

③过滤，向滤液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成。

(3)溶液中一定存在的离子有________。

(4)实验②中沉淀溶解发生反应的离子方程式为_________。

(5)有同学认为实验③不能达到目的，原因是________。

3、将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体。

①当溶液呈___时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是__。

③下列叙述错误的是__。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

4、分类是学习化学的重要方法，以物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。有下列物质：①SO2 ②水银 ③Na2O2固体 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3 ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3胶体

请回答下列问题：

(1)上述物质中属于酸性氧化物的是___________________(填序号，下同)。

(2)上述物质中能导电的纯净物是_____________________。

(3)上述物质中属于电解质的是_______________________。

(4)将④逐滴加入⑨中的现象是_______________________。

(5)制备⑨的离子反应方程式是_______________________。

5、计算。

(1)1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。

(2)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______g。

6、已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。

（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式______；

（2）为使上述①②反应完全，还需加入______；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。

7、对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。

a．蒸馏  b．分液 c．加适量水，过滤 d．萃取分液

（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______

（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） ______

（3）分离汽油和水_______

（4）从碘水中提取碘_______

8、在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是___________________________________．

（2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________．

（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9、回答下列问题

(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

①实验室制备氨气的化学方程式：_______

②设备1中发生反应的化学方程式为：_______

③设备2中通入的物质A是：_______

④跟NaClO反应来制得肼()。该反应的化学方程式为：______

(2)利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知：

①   

②   

③   

写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式：_______

(3)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为_______

10、把9.2 g金属钠投入到足量的重水(D2O)中

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)产生的气体中含有_______mol中子，_______mol电子。

(3)若反应后溶液的体积为2升，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

11、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。

(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：_______。

②反应器中还原的化学方程式：_______。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒，用化学方程式表示的形成：_______。

(2)NSR(储存还原)工作原理：

的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

①通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是_______。

②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

第一步反应消耗的与的物质的量之比是_______。

③还原过程中，有时会产生笑气()。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整： _______

12、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：b. ___________。       

（2）仪器c使用前必须_________________。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。

（4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________。

②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL。

（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；

②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

④定容时俯视刻度线；    

⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

13、（1）0.5molCH4的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。

14、Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至，以气体X表示的平均反应速率为___________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中，乙中，则___________(填“甲”或“乙”)中反应更快。

Ⅱ.某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题：

(4)B中板上观察到的现象是___________，板上发生的电极反应式为___________。

(5)从能量转化的角度来看，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．铝片与稀反应制取

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．固体反应

D．氢氧化钾和硫酸中和

15、工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10min SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2转化率为_______。

(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③SO3的质量不再改变；④O2的物质的量浓度不再改变；⑤容器内气体原子总数不再发生变化；

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。

A.向容器中通入氦气             B.升高温度             C.扩大容器的体积        D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂

(4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。