自贡2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。

（1）____KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋______________

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为______________。

（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO3n-＋Cl2＋H2O=RO42-＋2Cl－＋2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是__________。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为____________。

（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______

A.1∶1   B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

3、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

4、等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________ (填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。

5、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是_______。

(2)反应①中石蕊溶液变为_______色。

(3)反应⑤的离子方程式为_______。

(4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_______。

6、填空。

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________，检验该溶液中阴离子的方法是___________；

(2)标准状况下，3.4gNH3的体积为___________L，0.1molH2S共有___________个H；同质量的NH3和H2S中所含H原子个数比为___________；

(3)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、、，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是___________。

(b)原溶液中可能存在的离子是___________。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度___________

7、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______ 。

8、回答下列问题

(1)写出H2O2的电子式________

(2)写出Na2SO4在水中的电离方程式______

(3)用电子式表示NaF的形成过程___________________。

(4)稳定性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”)，还原性：H2O_______ H2S(填“＞”、“＜”)。

9、(1)现需要分离下列物质，请说明分离时依据的物质性质差异和分离方法。

(2)现有①铝片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融 ⑦固体⑧石墨⑨苛性钠⑩纯净的漂白粉，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______

10、抗原检测盒中T线处是使用的胶体金(Au)标记物，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，FeS2被氧化为Fe2(SO4)3，写出该反应的离子方程式_______。

②研究发现H2O2在Fe2+的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体·OH，·OH将金表面的FeS2氧化溶出。FeS2溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，FeS2溶出率逐渐提高的主要原因是_______。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_______。

(3)测定样品中Au的含量：准确称取0.1000g试样，加入王水，将Au转化成具有强氧化性的氯金酸(HAuCl4)，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量0.4000mol·L-1 FeSO4溶液30.00mL，将HAuCl4完全还原为Au：滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00mL。

已知：

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_______。

11、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏伽德罗常数为NA。

(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，密度最小的是___________。

(2)7.3gHCl气体中含有___________个分子，质子的物质的量是___________，标况下体积约为___________L

(3)将80.0g无水硫酸铁溶于水配制成500mL溶液，若从中取出50mL，用水稀释到100mL，所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度为___________。

(4)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。若测得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是___________。

12、某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

(1)甲烷分子式是_______，电子式是_______，结构式_______。烷烃的通式_______。

(2)该反应的反应类型为_______；

(3)该反应的化学方程式为_______；(只写第一步)

(4)水槽中盛放的液体应为_______(填标号)；

A.水         B.饱和石灰水          C.饱和食盐水             D.饱和NaHCO3溶液

13、请回答下列问题：

(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______

(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______

(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为_______

(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______

(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______

(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

14、以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：

(1)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。

(2)向铝粉中添加少量固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与反应制备，已知溶液显酸性，下列说法正确的是___________。

A．是一种金属材料

B．与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量能够破坏Al表面的薄膜

D．与足量盐酸反应的离子方程式为

(3)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________。

A．①中铝片表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(4)为探究铝片(未打磨)与溶液的反应，实验如下：

下列说法不正确的是___________。

A．溶液呈碱性

B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测溶液能破坏铝表面的氧化膜

C．Ⅳ溶液中可能存在大量

D．推测出现白色浑浊的可能原因：

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。

①该试样中的物质的量为___________mol。

②样品中的x=___________。

15、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、NiO、等氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。

(1)中Mo的化合价为___________价。镍的常见化合价有+2和+3价，流程中“含Ni固体”成分仍为NiO，则还原性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)NiO。“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(2)“沉铝和沉硅”中，生成沉淀X的离子方程式为___________。

(3)“沉钼”中，pH为7.0.生成的离子方程式为___________。

(4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________(填化学式)。

②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量气体，再通入足量，可析出Y。实验中要先通入后通入，原因是在水中溶解度比要大得多。从结构上分析，下列解释不正确的是___________(填字母代号)。

A．水为极性分子，为极性分子，为非极性分子，根据“相似相溶”原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，所以在水中溶解度比大

B．和水分子间可以形成氢键，而和水分子间不能形成氢键

C．中N、H之间是形成N-H单键，键能小，分子中形成C=O双键，键能大

D．比的相对分子质量大