娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：

a．粗硅的制取：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) Si(粗硅)＋2CO↑

b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅：

________________________________________________________________________

c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：

________________________________________________________________________

(1)完成上述步骤中的反应方程式。

(2)在粗硅的制取中，焦炭的作用是_________________。

(3)氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为__________。

3、摩尔是___________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为____   ____。1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O原子，含有______   ___个 H原子。

4、用相关化学知识回答下列问题。

(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理_______。

(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是_______。

(3)写出氯碱工业原理的化学反应方程式_______。

(4)25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH-)的比值为_______。

(5)室温下，0.1 mol·L-1的氨水的电离度为0.1%，该溶液的pH=_______。

(6)氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量氯化银放入100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中，溶液中氯离子的浓度为_______ mol·L-1。

5、按要求书写化学方程式或离子方程式。

(1)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质，相应的离子方程式为___________。

(2)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为___________。

(3)浓硫酸和铜反应，相应的化学方程式为___________。

(4)Fe(OH)2在空气中被氧化，相应的化学方程式为___________。

(5)SO2能使氯水褪色，相应的离子方程式为___________。

6、为测定某有机化合物A的结构，进行了如下实验．

【分子式的确定】

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况）．则该有机物中各元素的原子个数比是   ．

（2）该有机化合物的相对分子质量为46，则其分子式是   ．

（3）预测A的可能结构并写出结构简式 ．

【结构简式的确定】

（4）经测定，在标准状况下0.2mol有机物A与足量金属钠反应生成2.24L的氢气，则A的结构简式为   ．理由__________________

【性质实验】

（5）A在一定条件下脱水可生成B，用B制备氯乙烷原子利用率为100%，请写出上述由B制备氯乙烷反应的化学方程式： ．

7、I.回答下列问题：

(1)标准状况下，、、的密度之比为_______，同温同压下，1L和气体中所含的中子数之比为_______。

(2)如图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

II.某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(3)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

(4)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是_______。

8、

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A、蔗糖   B、硫酸钾   C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为   mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、   、   。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

9、（1）下面列出了几组物质：

①金刚石与石墨；

②D与T；

③12C和13C；

④O2与O3；

⑤CH4和CH3CH2CH3；

⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

⑦CH3CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH3

⑧

⑨淀粉和纤维素

其中属于同位素   ；属于同系物 ；同分异构体   ；同种物质   。

（2）在下列反应中，属于取代反应的是   （填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。

①由乙烯制氯乙烷；

②乙烷在氧气中燃烧；

③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；

④乙烷在光照下与氯气反应；

⑤乙烯使溴水褪色； 

⑥由苯制取溴苯。

10、按要求写出方程式：

(1)常温下钠与氧气反应的化学方程式：___________

(2)钠与水反应的化学方程式：___________

(3)钠与氯气反应的化学方程式：___________

(4)氯气与氢气反应的化学方程式：___________

(5)氯气通入水中的化学方程式：___________

11、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

12、某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ___________。

（2）装置B中的干燥剂是_______(填名称)。

（3）装置C中的现象是 _______。

（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填 “E"成“F")，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 ________。

13、取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。（要求规范列出计算过程）

(1) 4.66 g沉淀的化学式为_____，其物质的量为_______，原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____。

(2) 生成的BaCO3的质量为______，其物质的量为________；沉淀与过量的稀硝酸反应产生的CO2的物质的量为________，在标准状况下的体积为________。

14、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、 Fe2+、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba (NO3)2溶液   75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、 Fe2+ ， 选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有______________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。

(2)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______、_______、_______。

15、甲烷是重要的能源和化工原料，可用于合成氨原料气的制备。

(1)已知1.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出55.65 kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式为___。

(2)CH4也可作为第三代固体氧化物燃料电池(SOFC)的燃料，电池结构如图所示。写出该电池负极电极反应式___。

(3)H2是合成NH3的原料气。

传统工业用煤炭制H2，原理为：

C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2

现代工业用CH4制H2，原理为：

CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2

与传统工业相比，现代工业制H2的优点有___。

(4)制得NH3可应用于制碱。我国化学家侯德邦发明的联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)。

①操作I、II、III中涉及过滤的操作有___(填操作序号)。

②将NH3和CO2通入饱和食盐水发生反应的化学方程式为___。

③针对上述过程，下列说法中正确的是___(填字母)。

a．CO2可循环使用

b．副产物NH4Cl可用作肥料

c．溶液B中一定含有Na+、、Cl-