银川2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：

①________；②________；③________；④________；⑤________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式：

①和②__________________________________________________________________；

②和④__________________________________________________________________；

②和⑤__________________________________________________________________；

③和④__________________________________________________________________。

3、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则

（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，质子总数为__________。

（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为__________，H原子的总质量为__________。

（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+  水解）

4、下列物质：①Al②③④⑤⑥酒精⑦溶液⑧⑨熔融NaCl，请回答下面问题。

(1)属于电解质且能导电的是(填序号)___________。

(2)写出②溶于水的电离方程式：___________。

(3)向一定体积的②溶液中逐滴加入⑧的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中___________处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。

(4)①与②溶液能反应产生写出反应离子方程式________。Al还能和上述_____物质的溶液反应产生(填序号)。

5、回答下列问题：

(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。

(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____；既存在离子键又存在极性键的是_____。

(3)写出下列物质的电子式。

①Na2O2_____。

②HClO_____。

③NH4Cl_____。

6、铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答：

（1）加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为______________。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为__________，一定存在的金属离子是_________。

（4）由Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+__________Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。

7、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、溶液、溶液、浓、氯水、KI溶液

①的离子方程式：_______；

②(两性氧化物)的化学方程式：_______；

(2)一种以溶液为原料先制取，再制取(铁红)的流程如下：

反应Ⅰ中向溶液中同时加入和，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应的化学方程式：_______。

8、有以下9种物质，请回答下列问题：

①二氧化碳 ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧ 氯化氢 ⑨ NH3

(1)其中能导电的是 _______ (填写符号，下同)； 属于电解质的是 _______；属于非电解质的是 _______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______ 。

9、I.磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药。磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：

(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度，体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间关系如图

①该反应的化学方程式为_______(A用化学式表示)

②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_______

(2)将A加入热水中，生成两种酸。一种为磷酸，反应过程各元素化合价不变。

③A与热水反应的化学方程式为_______

II.(1)将反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，完成该原电池的装置示意图，并作相应标注(标明正负极材料及电解质溶液的名称，电子移动方向、离子移动方向)__________________。

(2)该装置中负极的电极方程式为_______。

(3)若在反应过程中电极减轻3.2g，则在导线中通过电子_______mol。

10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)Fe2(SO4)3______________________；

(2)CuCl2______________________；

(3)KClO3______________________；

11、某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；

(2)步骤④的化学方程式为________________________；

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。

12、实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。

图中a为氯气发生装置，c的试管中盛有15mL30%的溶液，并置于热水浴中，d的试管中盛有15mL 8%的溶液，并置于冰水浴中，f为的发生装置。

(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的固体，再通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

(2)装置b的作用是___________。

(3)f装置中反应的化学方程式为___________。

(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是___________。

(5)反应完毕经冷却后，c装置的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从c装置的试管中分离该晶体的操作是___________(填写实验操作名称)。

(6)将d中余气与f中产生的气体通入e中，产生的现象为___________。

(7)该实验有一处明显的缺点是___________。

13、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度是_____。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

(3)在40.0 mL0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到______g固体。

14、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。

（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。

（3）加盐酸的作用__________________

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为__________________

15、硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]在工业上常用作分析试剂，它可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的工业废料作原料来获得，同时可回收CeO2，工艺流程设计如下：

已知：①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；

②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；

③“反应I”所得溶液中含有Ce3+；

④碱性条件下，与OH-结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为______未发生反应的物质是_______(填化学式)。

(2)“滤液”中含有的阳离子有______(填离子符号)。

(3)写出“反应I”的化学方程式：____；“反应I”后进行固液分离时用到的玻璃仪器有______。

(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是_______(填化学式)。

(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：______。