湖州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：___。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：

___V2O5+___Al___Al2O3+___V

该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___g。

3、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应，测得各物质的物质的最浓度变化如图所示：

(1)由图可知，的浓度随时间的变化为曲线___________(填“a”“b”或“c”)；0～2min内的平均反应速率为___________。

(2)已知：反应至2min时(未达到平衡)，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内的生成速率___________(填“a大于”“小于”或“等于”)2～4min内的生成速率。据图判断，2min时改变的反应条件可能是___________(填字母)。

A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加H2的物质的量

(3)5min时，的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___________。

4、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)乙烷和氯气可以发生一系列反应，请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)写出由单体生成天然橡胶的化学方程式___________。

(3)下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________(填序号)。

①庚烷②异戊烷③正戊烷       ④新戊烷⑤异丁烷

(4)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有___________种。

(5)某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，写出这种烷烃的结构简式___________。

(6)某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该加成反应方程式___________。

5、对于化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）简单分类法常用的有两种，他们的名称分别是____________、______________。

（2）常温下，现有下列4种物质：CO、CO2、SO2、SiO2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他3种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

（3）生活中的淀粉溶液和医用酒精分属于分散系中的________和________，用____________可以鉴别(填化学专用名词)。

6、在2 L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂500℃的条件下发生反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)在前5 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反应达到平衡状态的依据是_______。

A．单位时间内消耗1 mol SO2，同时生成1 mol SO3

B．SO2的浓度与SO3浓度相等

C．SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

7、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：___________；

②KHSO4：___________；

③Fe2(SO4)3：___________；

④HNO3：___________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

①碳酸钙和HCl溶液反应___________。

②氧化镁和H2SO4溶液反应___________。

③澄清石灰水与少量CO2反应___________。

8、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②的元素符号是______

(2)元素⑦的原子结构示意图为______

(3)①、⑦两种元素的原子半径大小关系：①______⑦(填“>”或“<”)；

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______(填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物的稳定性：HF______HCl(填“＞”或“＜”)

(5)④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______

9、氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)Z的化学式为_______。

(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)在一定条件下，氨气可与X反应.生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为_______mol。实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A.浓硫酸            B.碱石灰             C. NaOH固体          D. CaCl2固体

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示。

“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_______，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式_______，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

10、(1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__(填字母)。

A．CH3COONa溶液     B．NaNO3溶液     C．KCl溶液      D．Na2CO3溶液

(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__。

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

11、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

(1)A是一种钠盐，它的电离方程式是___________。加入氯水，可完成从A →B的转化，氯水起到的作用是___________。

(2)D的化学式是___________，写出C →D的化学方程式___________。

(3)写出E →C的化学方程式___________。

II．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。

(4)过程I的化学方程式是___________ ，该反应中，含S元素物质发生了类别间的转化，具体来说是___________类物质向___________ 类物质的转化。

(5)过程II中含硫元素物质发生了___________反应 (填“氧化”或者“还原”)，反应中氧化剂是___________。 写出该反应的化学方程式___________。

(6)该过程中可以循环利用的物质是___________。

12、实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2—二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2。

已知：1.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

2.Br2的熔点未-7.2℃，1,2-二溴乙烷的熔点未9.3℃

请回答下列问题：

(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制各1，2—二溴乙烷。如果体流向为从左到右，正确的连接顺序是__________(填接口字母)。

(2)装置A中碎瓷片的作用是 ____________。

(3)若装置C中玻璃管内液面上升，则其原因可能是___________。

(4)装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。

(5)B中试管内进行的主耍反应的化学方程式为___________。

(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。

a.废液经冷却后倒入下水道中

b.废液经冷却后倒入空废液缸中

c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中

13、实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图（如图），回答下列问题。

（1）操作Ⅰ中所用的仪器有____。

（2）固体A的成分是___和____。（填名称）；操作Ⅲ是____。

（3）如何检验溶液a中主要阴离子____。

（4）回收的铜可以用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。将铜和0.22mol/LH2SO4溶液混合后，在加热的情况下不断通入氧气就可以制得CuSO4，然后将所得的溶液经过“一系列操作”后得到胆矾。写出生成CuSO4的化学方程式：___。

（5）某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液，需要用规格为___mL的量筒量取___mL的浓硫酸。

（6）配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是___(填字母)。

A．稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液

B．用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中

C．定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线

D．量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线

E．洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液

F．稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中

15、“生活无处不化学”，回答下列问题：

（1）用白醋浸泡开水壶，第二天发现壶内水垢消失，开水壶又光洁如新了（水垢的主要成分是碳酸钙等）。该离子反应方程式为____________。

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_____，该变化称为_____反应。

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

（4）面包在制作时会加入小苏打，利用其加热产生气体的性质，可将小苏打作为膨松剂，该反应的化学方程式是________________。

（5）光导纤维、沙子、石英和玛瑙的主要成分是__________（填化学式）。

（6）赏心悦目的雕花玻璃是用__________（填名称）对玻璃进行刻蚀而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例将它与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，以达到杀菌消毒的效果更好的目的。将该反应的离子方程式补充完整：____+____。