泉州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示)_____；实验室常用NaOH溶液吸收有毒的氯气尾气，防止污染空气。用离子方程式表示此反应：_____；赤热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______。

3、如图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。

(1)画出N的原子结构示意图：___。

(2)Na与Cl相比，原子半径较大的是：___。

(3)F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是___。

4、如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。

5、已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O  Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．

6、I.下列物质中：①钠，②硫酸，③氨水，④，⑤干燥的空气，⑥氯气，⑦石墨，⑧硫酸钡

(1)属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______。

(3)能导电的是_______。

(4)离子晶体的是_______。

(5)属于共价化合物的是_______。

II.下列几组物质中：①和，②金刚石和，③和，④和，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧和

(6)互为同位素的是_______(填序号，下同)。

(7)互为同素异形体的是_______。

(8)互为同分异构体的是_______。

(9)属于同一种物质且状态不同的是_______。

7、选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2  ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

8、现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

(1)互为同素异形体的微粒是_______。

(2)的中子数为_______，核外电子数为_______。

(3)形成上述9种微粒的核素有_______种，元素有_______种。

(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______

9、Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：

（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。

②上述反应发生还原反应的物质是___。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。

（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①横线上的物质的化学式是。

②该反应的氧化产物是___。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。

10、是一种重要的工业原料。

（1）取少量粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，即可制得胶体。

11、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________用B表示的反应速率为___________。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。

12、某化学实验室需要480mL0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制。完成下列问题：

(1)选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____、___。

(2)应量取浓硫酸的体积为___；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__(从下面所给规格中选用)。

A.10mL B.25mL   C.50mL   D.100mL

(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。

A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是____。

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视刻度线

E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶

F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

13、请按要求，回答下列问题：

(1)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为___________；

(2)硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是___________。

(3)15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则X的相对原子质量为___________。

(4)一定温度和压强下，3L气体A2与9L气体B2完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为___________(用A、B表示)。

14、高铁酸钾是一种多功能水处理剂。工业上以菱铁矿(主要成分为，还含有和等杂质，其中为难溶于水的酸性氧化物)为原料制备高铁酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)依据题中所给信息，写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______，将其作为水处理剂起到的作用是_______。

(3)滤渣的主要成分是_______。

(4)“氧化1”过程所发生反应的离子方程式为_______。

(5)“氧化2”过程中生成了和NaCl，写出“氧化2”过程所发生反应的离子方程式：_______。

(6)“转化”过程中加入KOH至饱和可析出晶体，原因是_______。

15、饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反应中每生成1个N2，转移_______个电子。

(4)请配平下列离子方程式。

____Fe2++____H+ +____＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+                  B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O                         D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2