凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

（1）分析该镇下酸雨的原因：     ；

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：   ；

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是 ；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是   ；

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 ；

3、现有下列9种物质：①蔗糖，②熔融NaCl，③石墨，④铜丝，⑤NaOH固体，⑥SO2，⑦NaHSO4固体，⑧液态H2SO4，⑨饱和FeCl3溶液。

上述物质中可导电的是___________   (填序号，下同)；上述物质中属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。

4、探险是《熊出没》这部动画中必不可少的元素，在动画中的主角们，在探险的时候都表现出了自己机智勇敢的一面．这天熊二带着盐酸去探险，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“猎人”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)最终在熊大帮助下熊二走出迷宫，请用图中物质前的序号连接起来表示熊二所走的路线_________。

(2)迷宫中的这些物质中，能导电的是________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______(请用物质前的序号答题)。

(3)熊二在遇到物质(8)时，发现滴几滴(8)进入沸水中，可以得到一种在探险中用到的净水物质，这个过程中发生的离子反应方程式是____________________，而且这种物质中加入物质(12)时，会出现奇妙的现象，它看到的现象是________________________。

(4)在熊大带领熊二走迷宫时，调皮的熊二偷偷的把路上顺手拿的(11)投入最后遇到的(14)中，它看到(14)中出现了白色沉淀，它高兴极了，在(14)恰好完全沉淀时的离子方程式_____________________。

5、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，_________，氧化剂_________；还原剂_________

6、向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

（1）图中A点表示沉淀其物质的量是________

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______

（3） AlCl3溶液的浓度为________

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______

7、A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD2型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为____________。

（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。

（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为____________。

8、I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是________________________________________。

(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。

II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

(1)下列叙述正确的是________。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生            B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小          D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应________________________。

9、按要求完成下列问题。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

H2SO4：___ Ba(OH)2：____

Al2(SO4)3：___ NaHSO4：______

NaHCO3：___

（2）根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

①用“双线桥法”标出下列氧化还原反应电子转移情况。___。

②还原剂是___，氧化产物是___。

③氧化剂与还原产物的物质的量之比为___。当生成2mol的NO2时，转移电子物质的量为___。

10、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。请根据已知信息回答下列各问：

Ⅰ.已知H3PO2 (次磷酸) 与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于___________酸；NaH2PO2为___________盐(填序号)

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

Ⅱ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

(3)下列关于NaHSO4的说法正确的是___________。

A．NaHSO4固体不能导电

B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C．NaHSO4属于电解质

D．NaHSO4溶液显中性

(4)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

11、用X表示原子:

（1）中性原子的中子数:N=____。

（2）阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=____。

（3）阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=____。

（4）中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____。

（5）A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为____ mol。

12、超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:

（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。

（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。

（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去) 模拟侯氏制碱法制纯碱。

实验步骤:

I.食盐精制: 粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-) 溶解，依次加入足量NaOH 溶液、______溶 液、_______溶 液；过滤；加入盐酸调pH 至7。

II.转化: ① 将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；

②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。

III. 制纯碱: 将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。

已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。

①B中应盛装________。

②C装置中发生“转化”生成NaHCO3 的离子方程式是___________。

③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。

13、根据物质的量的相关公式计算:

(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

①34g氨气  ②标准状况下44.8L氦气  ③25°C时18 mL水  ④0.5 mol H2SO4

14、汽车尾气中含有、等有害气体。

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol 和1mol 完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如下图所示：

①电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向_______电极(填“”或“”)；电极上的电极反应式为_______。

15、某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是___________。

(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。

(4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。