汉中2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_______。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_______。

(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_______(填序号)。

①石蕊试液     ②CuSO4溶液       ③醋酸溶液    ④KCl溶液

3、书写下列化学反应的化学方程式或离子方程式：

(1)向Na2CO3溶液通入足量的CO2的离子方程式：_____________

(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：________________

(3)稀硫酸除铁锈的离子方程式：_________________

(4)氢气在氯气中燃烧的化学方程式：_______________

(5)碳酸氢钠固体受热分解的化学方程式：______________

(6)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________

4、Ⅰ.现有下列十种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3

（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

（2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：__________________________。

（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________________。

Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：

（4）加铁粉有大量气体生产：_______

（5）加入Fe2O3后溶液变黄色：_______。

（6）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀_______。

5、（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为   ，X的相对原子质量为

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为

（3）将4 g NaOH溶于     g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为   。

（4）标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为     。

6、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mol·L－1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（2）x＝________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

7、葡萄酒的酿造:葡萄酒是由葡萄汁发酵而成的。在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。某同学拟设计实验探究SO2能解决以上问题的原因。

(1)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部

B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

(2)将 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是

A．Cl2

B．NH3

C．CO2

D．H2S

(3)实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为 70%左右的浓硫酸反应，反应的化学方程式为_______，不选择稀硫酸的原因是_______。

(4)二氧化硫的水溶液能导电，有同学据此认为SO2是电解质，谈谈你的看法_____；该水溶液放置一段时间后，pH减小，此过程发生反应的离子方程式为____。

(5)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g·L−1， 取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SO4， 消耗浓度为 0.0900mol·L-1NaOH 标准溶液 25mL，该葡萄酒中 SO2含量为_______g·L−1。

8、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2悬浊液

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。

8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：CO2(HCl)_______

9、（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3

A_______；B____________；C____。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是__，属于非电解质的是_______。（填序号）

10、现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

11、选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B. 升华法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

（1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______________分离水和汽油的混合物。

（3）_________分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃）的混合物。

（4）_________分离碘水中的碘

（5）_________分离氯化钠固体和碘固体的混合物

12、某同学设计实验以探究同周期元素 S 和 Cl 的非金属性强弱，实验装置如图所示

已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，试回答：

(1)A 装置分液漏斗中所装试剂为_______，A 中发生反应的离子方程式_______；B 中可观察到的现象是_______；

(2)C 装置的作用是_______，写出 C 中发生反应的离子方程式_______；

(3)得出结论：非金属性：_______

(4)过二硫酸钾中的结构式为，硫元素的价态为_______。

13、高铁酸钠（Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，实验室制取高铁酸钠的化学方程式如下 ：

(1)请用双线桥法表达出此反应的电子转移情况：__________

2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O

(2)若要制取8.3g高铁酸钠需要标准下Cl2的体积为多少？______若所用氢氧化钠溶液体积为200mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_______

14、由组成的废合金进行回收利用，流程如下：

请根据图中信息回答下列问题：

(1)写出①中反应的离子方程式___________

(2)写出②中反应的离子方程式___________

(3)试剂Z最佳为___________(填化学式),④的化学方程式为___________

(4)与在高温下发生反应的方程式为：，则生成的在标准状况下的体积为___________L

(5)将1.92克加入到硫酸和硝酸的混合溶液中，其中将其充分反应后，设溶液体积仍为，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L

15、废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备ZnCl2•4H2O和CuCl2•2H2O的部分实验步骤如图：

（1）从“滤液Ⅰ”中提取ZnCl2•4H2O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥

（2）“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为_____

（3）氯化铜溶液中各含铜物种的分布分数与c（Cl﹣）的关系如图。

①当c（Cl﹣）＝9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_____

②在c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的离子方程式为_____（任写一个）。

（4）为测定产品中“CuCl2•2H2O”的纯度，称取0.90g样品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①样品配成溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_____、_____

②请依据实验数据计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数（写出计算过程）______________