内江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

3、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.加入萃取剂后振荡        乙.静置分层       丙.分离

(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI2转移____mol电子。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____。

Ⅱ.海水中Br-含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。

(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。

4、今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。

A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

5、回答下列问题

I．图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称_____________、_____________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液_____； ②花生油和水________。

(3)若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____色。

II．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3饱和溶液：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(4)其中操作正确的同学是_____。

(5)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_____。

(6)下列关于胶体的说法，正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

6、(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________。

(2)铁与氯气反应的方程式为_________，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_________；铁与盐酸的反应式为_________，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性____(填“强”“弱”)，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目__________。

7、如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：

(1)该反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为________。

(2)该反应的基本类型为________

(3)分析以上微观模拟图，你还能总结出的一条规律是________

8、人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

(1)写出指定物质的化学式：

A____________，B____________。

(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式________________________。

(3)若C是铜盐，试写出由H2SO4→C的化学方程式__________________________。

(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式___________________________________。

9、下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用离子符号比较大小)。

(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式比较强弱)。

(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。

(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式：___________。

(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。

(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

10、将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度发生反应3A(g)+B(g)2C(g)。

(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有____molA，此时C的物质的量浓度为____mol/L。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强保持不变

C．3v逆(A)=v正(B)

D．容器内混合气体的密度保持不变

(3)在恒温恒容的密闭容器里，有CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是____(填字母)。

A．降低温度

B．充入He

C．加催化剂

D．充入CO2

(4)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____，平衡时，CO2的转化率是____，平衡时容器的压强和最初容器的压强之比是____。

11、在一定条件下，某些化学反应可用下面框图表示，请回答下列问题

(1)若A为一种单质，C、D均为气体且C、D均能使澄清石灰水变浑浊，则B为___________。写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：___________。

(2)若C是一种极易溶于水的气体，且水溶液为碱性，C的电子式为___________；A属于盐，且向A溶液中加入硝酸银溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，A的化学式为___________

12、Ⅰ. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论________。

(3)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____。

A.胶粒小，不受重力作用   B.胶粒带同种电荷

C.胶体具有丁达尔效应   D.胶粒能透过滤纸

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。

A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

13、将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：

（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；

（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；

（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。

14、如图是某同学设计的一组应用燃料电池来探究电解原理的装置图。请回答下列问题：

(1)甲池中负极的电极反应式为____。

(2)闭合开关K后，该装置工作一段时间后甲池中正极的pH将____，甲池整个溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若用乙池装置精炼铜，则电极A的材料为____(填“粗铜”或“纯铜”)。

(4)若乙池中A和B均为惰性电极，电解质溶液为CuSO4溶液，工作一段时间后，可加某种氧化物复原，则该氧化物为____，向所得溶液中加入0.2mol该氧化物，恰好使CuSO4溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为____。

15、为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为___________。

(2)B中浓硫酸的作用是___________。

(3)C中发生反应的化学方程式为___________，每反应1mol Na2O2转移1mol电子；

(4)D中现象是___________；反应的离子方程式是___________；

(5)E中收集的气体主要是___________。