黑河2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)将用导线相连浸入溶液中，形成原电池，负极的电极反应为___________

(2)铅蓄电池放电时的正极反应为___________。

(3)以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为___________。

(4)某研究性学习小组根据反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，溶液的体积均为，盐桥中装有饱和溶液。

回答下列问题：

①此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)。

②电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

③甲烧杯中的电极反应式为___________。

④若不考虑溶液的体积变化，，则反应中转移的电子为___________。

3、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______，中子数为_______。

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。

(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______；元素④的简单氢化物的电子式为_______，该物质的空间构型为_______

(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。

(5)比较元素⑤、⑥形成的简单离子半径大小_______；比较元素③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______。

(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式：_______；写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。

4、储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：

回答下列问题：

(1)配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

(2)在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(3)生成物中属于非电解质的有___________。

磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：

(4)①及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于___________(填标号)。

a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物

②写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(5)实验室可以用浓磷酸与NaBr(s)加热反应制取HBr气体，利用了浓磷酸的___________性，能否用浓硫酸代替浓磷酸制取HBr？说明理由___________。

5、已知12.04×1023个O2分子，则O2的物质的量是________。已知CO2的质量是88g，则CO2的物质的量是________。标准状况下，已知N2的体积是11.2L，则N2的物质的量是________。将4.0gNaOH溶于蒸馏水中，配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是________。

6、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是___________(填化学式)，还原性Cl-__________Mn2+(填＞、＜或=)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(5)氧化剂与还原剂的个数比为___________。

7、氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成   （填化学式），其中氯元素的化合价   （填“升高”或“降低”），被   （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作   剂，具有   性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成   mol产物．

8、分别填空(1)已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3=＋19 kJ·mol-1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式  ___________

(2)书写下列物质的电子式：NH4Cl___________HClO___________Ca(OH)2 ___________Na2O2 ___________

(3)将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为___________

(4)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为___________

(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________

9、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为 _________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于___反应。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别___。

10、甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：

(1)原电池中的能量转化过程是将___________。

(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。

(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。

(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。

(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

11、完成下列计算

(1)23gNa含有的电子的数目为_______。

(2)9.03×1023个H2分子，在标准状况下占有的体积约为_______L。

(3)同温同压下，34gNH3和32gO2的体积比为_______。

(4)同温同体积时，容器甲装有4gH2乙容器装有14gN2，甲、乙两容器中气体的压强比为_______。

(5)同温同压下，32gSO2与44gCO2的密度比为_______。

(6)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.19g/cm3，该HCl溶液的物质的量浓度为_______。

(7)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的摩尔质量为_______。

(8)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______。

(9)有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为_______。

12、FeCl3 是中学实验室常用的试剂。

(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：__________________________________。

(2)中学实验室常利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①中学实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________。 (填字母)。

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.向氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

②利用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，产生丁达尔效应的主要原因是胶体粒子对光线     _________________形成的。

A.直射              B.散射              C.反射           D.折射

(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成 A 的离子方程式： _______________________________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的主要目的是 _______________________________。

如何判定无色溶液 B 与稀硝酸发生了离子反应？_____________________________。

13、（1）相同质量的O2和O3的物质的量比为_________；所含氧原子的个数比为_________。

（2）在标准状况下，1.7 NH3所占的体积约为_________L，含有的N原子数目为___________，它与标准状况________L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。

（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。

14、研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。

(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。

A. B. C.

(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：

①0~4s内，_______。

②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。

③在第5s时，的转化率为_______。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。

(3)一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。

15、Ⅰ．海水开发利用的部分过程如图所示：

(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为___。

(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为___。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1molBr2时，转移的电子为___mol。

(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是___。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应.

Ⅱ．肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

(4)已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：___。

(5)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，___(填“a”或“b”)电极为电池的负极，a极的电极反应___。

(6)在1L固定体积的密闭容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应N2H4(l) ⇌N2(g)+2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=___。