阿坝州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化学式）。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。

（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。

3、向少量粉末中加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。回答下列问题：

(1)赤铁矿的主要成分为，俗称_______，请写出的一种用途：_______。

(2)取少量溶液置于试管中，加入过量铁粉，该反应的离子方程式为_______。

(3)向(2)反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀最终变为红褐色，请解释沉淀颜色变化的原因：_______(用化学方程式表示)。

(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得胶体。

(5)取另一烧杯也加入溶液，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______(填“编号甲”或“编号乙”)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_______。

4、Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈____色。

(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3) ____V(NaHCO3)填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)①实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是____。

A.1000mL；212g          B.950ml；543.4g        C.任意规格；572g       D.500mL；106g

②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有____(填写仪器名称)

③若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.定容观察液面时俯视

C.未冷却至室温就开始定容

D.加蒸馏水时不慎超过了刻度

5、将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①属于化合反应的是____(填字母，下同)

②属于分解反应的是____; 

③属于复分解反应的是____;

④属于置换反应的是____; 

⑤既不属于四种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是____。

6、回答下列问题：

(1)下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共_____种，互为同位素的是____和_____，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____和_____。

(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有_____(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____，只含有极性键的有_____，含有非极性键的有_____。

7、回答下列问题

(1)写出生石膏的化学式：_______，写出生产水泥和玻璃共同用到的原料名称是_______；

(2)写出工业上焦炭还原石英砂的化学方程式_______。

(3)写出浓硫酸和C反应的化学方程式_______。

(4)写出浓硝酸与Cu反应的离子方程式_______。

8、分布系数的概念在分析化学中非常重要。在酸碱平衡中，分布系数指酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值。

(1)请以H3A为例，推导出分布系数公式______、______、______、______［用含、、、的式子表示，写出表达式即可］。

(2)请用分布系数公式与电荷守恒公式，分别计算出和中的精确值______、______，并判断出在离子方程式中，能否拆为H+和______。(已知：硫酸的、。写出计算过程)

9、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2

(1)作还原剂的物质是_______；氧化产物_______；还原产物_______；被还原的物质是_______。

(2)若反应中消耗了2 mol NO，则生成N2的物质的量为_______mol，标准状况下体积为_______L，转移电子的物质的量为_______mol。

(3)配平方程式：_______C + _______ HNO3= _______CO2 ↑+_______ NO2 ↑+_______H2O

______

10、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____；反应一段时间后负极的质量___(填“增重”或“减少”或“不变”)

(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如甲烷燃料电池，在碱性条件下该电池的负电极反应式是：____。

(3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为____；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，电解质溶液为____，反应中Cl-移向___(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(5)碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为____。

11、下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:

(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是

(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是 ｡

(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是 ｡

(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是 ｡

12、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。“价类二维图”是研究物质性质的重要手段。下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题。

某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质。

(1)从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：_______。

(2)将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：_______，若向a处分别通入_______(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。

A．       B．       C．       D．

(3)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y。若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的_______(填标号)试剂，固体又可以继续溶解。

A．溶液

B．溶液

C．稀

D．溶液

(4)人体正常的血红蛋白含有，但若误食W，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是_______(填“还原性”或“氧化性”)。

13、(1)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

(2)同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

(3)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是__。属于电解质的是__。属于非电解质的是__。

(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为__mol/L。

14、甲醇( )是重要的化工原料，又可称为燃料。

(1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　△H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　△H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　△H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_______kJ∙mol-1，已知△H2=-58kJ∙mol-1，则△H3=_______kJ∙mol-1

(2)甲醇燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。

①该装置工作时，电极丁为_______极(“阳”或“阴”)，其电极反应式为_______。

②X为甲醇时，电极乙反应式为_______。

③KOH溶液的质量分数大小关系为_______(用c%、a%、b%表示)。

④若燃料电池开始前交换膜两侧溶液质量相同(假设此时不考虑KOH溶液的流进和流出)，反应消耗0.3mol氧气时，膜两侧溶液质量差为_______g。

15、某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，T ℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如表：

(1)上述反应在第5 min时，N2的转化率(已反应的浓度与起始浓度的比例，用百分数表示)为_______%；

(2)用H2表示从0~2 min内该反应的平均速率v(H2)=_______；

(3)T ℃时，在4个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol ·L-1·min-1 　b．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 　　　d．v(H2)=0.01 mol·L-1·min-1

(4)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_______。

a．及时分离出NH3气体                     b．适当升高温度

c．增大N2的浓度                          d．选择高效催化剂

(5)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①电极A是_______极(填“正”或“负”)。

②电极B上发生的电极反应为_______。