大理州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1的值为_______。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T_______(填“大于”或“小于”)100℃。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

3、I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________

II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：

（1）还原产物是__________

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________

（3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

4、（1）现有下列9种物质：

①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3  ⑨CO 

其中属于正盐的是________；属于酸性氧化物的是________。（填序号）

（2）有关胶体的实验中：

①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________。

②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带________填“正”或“负”电荷。

5、回答下列填空

(1)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应有___________个，　粗盐提纯最后一步操作是___________

(2)CO2和O2混合气体10.8克，在标况气体体积6.72L，则此混合气体中含氧原子___________摩，在相同条件下混合气体相对氢气密度为___________。

(3)用1 mol FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目___________NA个(填大于、小于或等于)，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最好方法是___________。

(4)过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

6、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。

A．天平

B．烧杯

C．漏斗

D．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。

(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。

7、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为。回答下列问题：

(1)莽草酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为___________；莽草酸在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1mol莽草酸的说法不正确的是___________(填标号)。

A．能与4mol NaOH发生中和反应

B．能与4mol Na反应生成44.8L (标准状况)

C．能与1mol 反应生成22.4L (标准状况)

D．能与1mol 发生加成反应

(4)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

8、（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件）

（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。

（3）A分子的空间构型为   ，B分子中有   个原子共面。

（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是   （填字母）

a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

9、按要求书写方程式：

(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式：________________________

(2)将少量偏铝酸钠溶液滴入足量盐酸的离子方程式：___________________

(3)铁与高温水蒸气反应的化学方程式：________________________

(4)镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______________________

10、按要求填空：

（1）S2－的结构示意图为__________；7 g 35Cl2所含的中子数为________。

（2）下列物质中，能导电的有____________；属于电解质的是_________。

①石墨②CO2 ③液态HCl  ④Na2CO3固体  ⑤熔融Al2O3  ⑥葡萄糖  ⑦KOH溶液

（3）工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_____________，用双线桥表示其电子转移。

11、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：

(1)酸雨的形成过程中，SO2最终转化为_______(填名称)。

(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。

NaOHNa2SO3

写出过程①的离子方程式：_______。

(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。

①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是_______。

②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：

FeS2Fe2+、SOFe3+、SO

12g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

表中y=_______。

12、有下列化学仪器：

①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸，回答下列问题：

（1）现需要配置500mL 1mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量___g。

（2）实验时应选用仪器的先后顺序是__________（填入编号）。

（3）容量瓶上标有____。

（4）在定容过程中，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至____。

（5）若实验遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”）？

①移液前容量瓶中原有少量蒸馏水：________________

②未洗涤烧杯和玻璃棒：________________

③定容时俯视液面：________________

13、取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

求：(1)请填写表中空白___；

(2)标准状况下氯气的体积V为___，原混合物中溴化钠的物质的量为___。

14、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种____(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是____(填序号)。 

①HIO3　②NaIO3　③KOH　④I2O5 ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时____(填“易分解”或“不易分解”)。 

(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。

15、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

(3)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。

③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________。