乌海2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。

（1）固体Na2CO3(NaHCO3)除杂发生反应的化学方程式___；

（2）固体Fe(OH)3(Al(OH)3)除杂发生反应的离子方程式____；

（3）溶液FeCl2(CuCl2)除杂发生反应的离子方程式____；

（4）气体CO2(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

3、(1)下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

a.红磷和白磷b.氕和氚c.氯气和液氯d.冰和干冰e.氧气和臭氧f.和

(2)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_______；在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_______(填“增强体”或“基体”)。

(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，独山玉是中国四大名玉之一，也称“南阳玉”或“河南玉”，独山玉()表示为氧化物形式是_______。

(4)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式_______。

4、按要求写出下列反应方程式(1-2书写化学方程式，3-5书写离子方程式)

(1)铝粉和氧化铁粉共热(铝热反应)：___________；

(2)实验室用铜片和浓硫酸共热制备SO2：___________；

(3)FeSO4溶液储存时通常加入少量铁钉的原因：___________；

(4)高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化的原因：___________；

(5)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2气体，反应的离子方程式为___________。

5、回答下列问题。

(1)按要求完成问题：

①Fe2(SO4)3(电离方程式)___。

②Na2SO4和BaCl2溶液反应(离子方程式)___。

③CO2+CaO=CaCO3(填基本反应类型)___。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②KCl固体③铜④稀硫酸⑤澄清石灰水，其中属于电解质的有___，属于单质的有__(填序号)。

6、现有以下几种物质：①金刚石；②生石灰；③稀硫酸；④干冰；⑤铜；⑥高锰酸钾；⑦碳酸钠；⑧无水乙醇。

(1)①的一种同素异形体是___________(填物质的名称)；

(2)属于氧化物的有___________(填物质的序号，下同)；

(3)属于电解质的有___________；

(4)能够导电的物质有___________；

7、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)工业上常用来制备硅单质，该反应中还原剂是_______(填化学式)。

(3)CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸酸性_______碳酸(填“大于”或“小于”)。

(4)除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的_______

A.水      B.氢氧化钠溶液           C.盐酸         D.硫酸

8、“化学一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：

(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是____，胶体和溶液的本质区别是____。

(2)钠的焰色试验的焰色为____色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于____(填“物理”或“化学”)变化。

(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是____，原因是____。

(4)漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有____(填化学式)。

9、在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。

（1）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗轻微胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。

请写出上述两个反应的离子方程式__________________、__________________。

（2）一定条件下，XO3a-与I-发生反应的离子方程式为：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，试推断XO3a-中X元素的化合价为__________，a的数值为______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清洁剂(pH=1.4)，NaHSO4在水中电离方程式为_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀时的离子反应方程式为_____________。

10、写出下列物质的电离方程式。

（1）Ba(OH)2：___；

（2）NH4Cl：___；

（3）NaHSO4：___；

（4）Al2(SO4)3：___；

（5）H2SO4：___。

11、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：

（1）钠浮在水面上_________________________________________________。

（2）钠熔化成小球_________________________________________________。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声___________________________。

（4）钠逐渐变小，最后完全消失_____________________________________。

（5）滴有酚酞的水变红_____________________________________________。

12、除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠   （____）

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾   （____）

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙   （____）

（4）二氧化锰中混有少量的炭粉   （____）

（5）硝酸钾中混有少量的食盐  （____）

13、Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：

（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

14、如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。

回答下列问题：

(1)其中物质B对应元素的原子结构示意图为_________，的结构式为_________，G的化学式为__________。

(2)物质D与反应除生成E，还生成另一种物质：_____________（填名称）。

(3)写出F的溶液与I反应的离子方程式：_____________________________________。

(4)写出G的溶液与少量反应的化学方程式：_________________________________。

(5)写出H→I的化学方程式：_______________________________________________。

(6)检验A的溶液中阴离子的方法是_____________________________________。

15、(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。

(1)受热分解的化学方程式______。

(2)为将生成的FeO完全溶解，需要的HCl溶液______L。

(3)实验室由的HCl溶液配制90mL的HCl溶液，所需的HCl溶液的体积为______mL。配制所需的玻璃仪器烧杯、玻璃棒外还有______。

(4)配制90mL的HCl溶液，实验过程可描述为：用量筒量取(3)计算所得的浓盐酸______塞好瓶塞，上下颠倒摇匀，装入试剂瓶，贴上标签。

(5)下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。

A．量取的HCl溶液时部分HCl挥发

B．定容时仰视刻度线

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中

D．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线