昌都2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：

①

②

③

请回答下列问题：

(1)反应①属于___________(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为___________(填化学式)。

(2)路布兰制碱法的缺点有___________(写出一点即可)。

II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。

请回答下列问题：

(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。

(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为___________。

III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

请回答下列问题：

(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a，通过___________操作分离固体和母液a，固体制备纯碱的化学方程式为___________。

(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有___________(填标号)。

a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高

b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好            

c．侯氏制碱法无须加热

d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充

3、有以下6个反应(反应条件略)

A. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑

B. CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O

C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑

D. CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑

E. Na2O + CO2 = Na2CO3

F. CO2 + C = 2CO

(1)属于化合反应的有 _______(填编号，下同)

(2)属于分解反应的有 _______

(3)属于复分解反应的有_______

(4)属于置换反应的有_______

(5)属于非氧化还原反应的有_______

4、（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：___________________；甲是___________溶液，乙是____________溶液；

 (2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

____________；______________；____________；_______________；

5、（4分）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是   ，被氧化的是   元素。

（2）用双线桥法标出电子转移的方向与数目。

（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为    。

6、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___。

（2）若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为___。

（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为____。

7、NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。

(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。

(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.O2的浓度不再变化

B.容器内气体的颜色不发生变化

C.相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2

(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：

20s~40s内，v(N2O4)=_______。

(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

8、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、MnO、Fe3+、Cl-、CO、OH-、NO中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___，有关的离子方程式为___。

(3)取(2)的中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。

(4)原溶液可能大量共存的离子是___。

9、（1）写出离子反应对应的化学方程式 Fe+2H+=H2↑+Fe2+：__________________

（2）写出电离方程式Fe2(SO4)3 ：________________________________

（3）写出反应的离子方程式Cu(OH)2+ H2SO4 ：_________________________

10、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质。向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。测定电导率的变化如图所示。

(1)Ba(OH)2的电离方程式为______________；Ba(OH)2在水中以离子形式存在的证据是___________。

(2)A-B段，结合化学用语解释电导率下降的原因是___________；除电导率下降外，还能观察到的宏观现象是____________。

(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。

11、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2L 是_______mol，质量为_______g，含有_______个分子。

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______mol 含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

(4)在_______mol 中含0.3mol ，含约_______个。

(5)将标准状况下a L的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为b，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

(6)个的物质的量为_______mol，质量为_______g。

12、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤　B.结晶　C.分液　D.蒸馏　E.萃取

（1）用四氯化碳提取碘水中的碘单质:______。 

（2）分离汽油和水:______。 

（3）除去氯化钠溶液中的泥沙:_______。 

（4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:____。

13、36g H2O气体的物质的量是___________，分子个数是___________，氢原子的物质的量是___________。

14、高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含48.00% Al2O3、39.70% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：

(1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱1220℃烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_______。

(2)活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_______做活化剂。

(3)①酸浸使用的酸是盐酸，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度，原因是_______。②酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是_______。

(4)①流程图中的一系列操作应包括_______、过滤、洗涤、干燥；

②粗氧化铝中的主要杂质是_______。

(5)现有102 t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到_______t铝(计算结果保留4位有效数字)。

15、黄铜矿(主要成分为，还含有少量的和)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备绿矾(化学式为)。

(1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______，“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______。(填化学式)

(3)“滤液Ⅱ”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。

(4)上述"煅烧"过程会产生“炉气"(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是_______(填标号)。

A.高空排放B.用于制备硫酸     C.用纯碱溶液吸收制 D.用浓硫酸吸收

(5)“操作I”的名称为_______。

(6)由“滤渣Ⅲ”制备绿矾的过程中需要用到的试剂有___(填名称)，“一系列操作”为____。