荆门2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有A．纯碱 B二氧化硅 C二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二铁．

请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）光纤制品的成分是__________；

（3）属于碱的是__________；

（4）红棕色固体是__________．

3、(一)下图图1为氮元素及其化合物的转化关系，图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为___________。从化合价上看，X具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为_____。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为_____ (选填编号，气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥的是_____ (选填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰     C． 固体     D．无水

(3)写出NH3→NO化学方程式：_____。

(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式___________。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。

4、回答下列问题：

(1)4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _______。

(2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。

(3)NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。

①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_______？

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是多少_______？ (保留三位有效数字)

5、为探索稳定性溶液对氮氧化物()的处理效果，实验过程如下：

已知：具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。和NaOH反应的化学方程式为：。对氮氧化物具有强吸收效果。

(1)“制气”阶段生成、NO和。“制气”反应的化学方程式为___________。

(2)可以将NO氧化为，并进一步将氧化为，则被还原为。吸收时，溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图-2所示。

①和反应的离子方程式为___________。

②随着吸收器内填料高度增加，去除率增高的原因是___________。

(3)通过加入盐酸或NaOH调节溶液的pH，测得不同pH的溶液对吸收率的影响如图-3所示。

①当pH小于7时，吸收率随pH增大而减小的原因是___________。

②当pH大于7时，吸收率随pH增大而增大的原因是___________。

6、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态氯化氢④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：

（1）以上物质中能导电的是_________________。

（2）以上物质中属于电解质的是___________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。

7、燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）－1，求碳的燃烧热？____________

8、下表为元素周期表的一部分。

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。

（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。

（2）表中元素原子半径最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。

（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。

（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。

（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。

9、可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。

①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸  ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水

(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L－1 K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L－1 K2SO4的电导率。

10、（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________  mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

11、实验室硫酸试剂瓶上部分标签的内容如图所示，请仔细阅读标签上的内容并按要求进行以下计算(写出必要的计算过程)。

(1)的物质的量浓度是多少？___________

(2)取多少mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L的(结果保留一位小数)？___________

12、

某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。

可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。

请回答下列问题：

(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ；

⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称)   。

⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容   ；②定容时俯视刻度线   ；

⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是   。

13、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

(1)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)

2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)

当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。

A．1.9          B．1.8          C．1.6          D．1.3

(2)用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。

14、能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，某研究人员对世界一次能源替代趋势曾作如图Ⅰ所示的预测：

(1)图Ⅰ中所示化石能源中属于较清洁的能源的是_______。

(2)图Ⅱ是氢能的制备及利用的途径之一，其中涉及能量转化方式有_______。(填代号)

a.光能⃗化学能            b.电能⃗化学能            c.化学能⃗电能

(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

(4)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：A.SiO2＋2CSi＋2CO↑。

精炼硅：B.Si＋3HClSiHCl3＋H2；

C.SiHCl3＋H2Si＋3HCl。

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

A是_______反应，B是_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应C中破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

(5)高温时，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量。

NO2(g)N(g)＋2O(g)        NO(g) N(g)＋O(g) O2(g) 2O(g)

15、锗在自然界中的丰度(以原子百分数表示的某元素在全部元素的原子总数中的分数)为0.00014%，是人类最早使用的半导体材料，制备用作半导体的高纯诸的工艺流程如下；

已知部分物质的沸点1200℃、83℃、130℃。回答下列问题：

(1)Ge是第_______族的元素，矿石富集的目的是_______(答一条即可)。

(2)粗中常含有少量的，为除去它，可加入足量浓盐酸，并通入大量的氯气，物质转化关系为，欲处理含1moL的矿物，理论上需要氯气的体积为_______L(标准状况下，目其他物质不与氯气反应)。

(3)蒸馏时温度要控制在83~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①避免粗中含有过多的杂质，②_______。

(4)的电子式是_______，Zn还原的化学方程式是_______。

(5)实验室进行蒸馏操作时，需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

a．b．

c．d．