莆田2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的化合价和物质类别二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出+5价氯的氧化物的化学式：___________。属于物质类别中的___________。

(2)写出高氯酸()与NaOH反应的化学方程式：___________。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：___________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因___________。

3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

4、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确___________。

(3)证明有胶体生成的实验操作是___________。该操作利用胶体的性质是___________。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是________。

(5)写出制备胶体的离子反应方程式：_____。

5、Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化剂是___________；被还原的元素是___________；氧化产物是___________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________；被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是___________。

(2)若在标准状况下产生6.72LCl2，则参加反应的Ca(ClO)2的物质的量是______________，转移的电子的数目为_________。

6、(10分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填序号）。

（1）卤代烃：   ；（2）酯： ；

（3）醇：   ；（4）醛：   ；

（5）羧酸   。

7、填空。

(1)某烷烃的结构简式为。

①用系统命名法命名___________。

②该烷烃的1H核磁共振谱中共有___________个峰，峰的强度之比为___________。

③若该烷烃是由烯烃与1molH2反应得到，则原烯烃的结构可能有___________种(不包括立体异构)。

④若该烷烃是由炔烃加氢得到。则原炔烃的名称为___________。

(2)2-甲基丁烷的二氯代物共有___________种。

(3)某烃的结构简式为：。

①用系统命名法命名___________；

②写出该烃加聚反应的化学方程式___________。

8、(1)下列几组物质中，互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是___________。(用序号填空)

①O2和O3   ②35Cl和37Cl   ③CH3CH3和CH3CH2CH3   ④和  ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)按要求填空

①某烃的相对分子质量为28，则该烃的分子式为___________。

②乙烷在标准状况下的密度为___________g/L(保留到小数点后一位)。

③写出甲烷与氯气光照时二氯甲烷转化为氯仿的化学方程式___________。

④某辛烷的同分异构体，一溴代物只有一种，写出它的结构简式___________。

9、下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质属于电解质的是___；

(3)以上物质中属于非电解质的是___；

(4) a. 写出制备⑥的实验操作为___，b. 制备⑥的离子方程式为___；

(5)足量盐酸与⑧溶液反应的离子方程式为____；

(6)写出③与⑤在溶液中反应的离子方程式___。

10、完成下列问题。

(1)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式：。

请回答下列问题：

①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式_______。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

③请配平下列离子方程式：，___________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①用食醋除去水垢(水垢的主要成分为碳酸钙)___________。

②氢氧化铁溶于稀硫酸___________。

③硫酸铝溶液中加入氨水___________。

④钠与水的反应___________。

⑤在碱性条件下，可将废水中的，氧化为无毒的、___________。

11、(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO4、Ba(OH)2、CH3COOH）

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

①若生成1个 Cl2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。

②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。

③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。

a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性  d。具有酸性与还原性

12、某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

13、恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A为1.2 mol ，C的浓度为0.8 mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．压强不再变化                              

B．气体密度不再变化

C．气体的平均相对分子质量不再变   

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

14、Ⅰ.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是______、______(填化学式)。

(2)③中反应的离子方程式是______。

(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是______，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。

Ⅱ.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(4)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。

A．   

B．   

C．   

D．   

(5)该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。

(6)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。

(7)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极d是______(填“正极”或“负极”)。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。

15、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。

②滤液B的溶质为___________(填化学式)。

③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。

④实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为___________。

(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：

①水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。

②该反应的化学方程式中___________。

③每生成，反应转移的电子为___________。