梧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知a g气体A和b g气体B所含分子数相同，则（用a和b来表示，其中a≠b）

（1）在0℃，101kPa时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为__________

（2）25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为__________

（3）同温同压下，气体A和气体B的密度之比为__________

（4）通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为__________

3、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一，利用所学化学知识填空。

(1)甲醛由_________元素组成。

(2)甲醛中各元素的质量比为_________。

4、现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL (标况下)。

5、写出电离方程式

NaHCO3---------------------------H2SO4--------------------------------

Ba(OH)2     KHSO4 --------------------------------

6、(8分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题 ：

（1）CD3的电子式为______________；

（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强______________；

（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为______________；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______________。

7、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。

（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为     。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（   ）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

8、Ⅰ．氢能对环境无污染，请根据下列信息：

键能：指1 mol断裂AB化学键形成原子A和B所需要的能量或A和B形成AB化学键所放出的能量。

(1)判断氢气燃烧生成1 mol H2O(g)时可放出的能量为_______kJ。

(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。等质量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

①用表示从0~2 s内该反应的平均速率_______。

②下图中表示的变化的曲线是_______(填字母)。

③1 s时，v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

(4)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂

B．增大气体的浓度

C．恒容下充入Ne

D．适当降低温度

(5)保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol

B．容器中气体密度保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

D．

9、根据要求回答下列问题：

(1)a.l6O和l8Ob.H2O和H2O2c.C2H6和C4H10d.和e.和

以上各组物质中互为同位素的是____；互为同系物的是____；互为同分异构体的是____。(以上填序号)

(2)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示，酚酞所含的官能团有____。(填名称)

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单看作如图，则：a极为电池的____(填“正极”或“负极”)；a极电极反应式为：____，溶液中OH-移向____电极(填“a”或“b”)。

10、将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）实验时放出气体的总体积是   ．

（2）放出一半气体所需的时间为   ．

（3）反应放出体积气体所需的时间约为   ．

（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为  

（5）解释反应速率变化的原因：  

（6）计算H2O2初始状态的浓度   ．

11、回答下列问题：

(1)钠及其化合物在生产和生活中有着重要的应用，体现了化学的魅力。按要求写出下列反应的方程式：

①钠与水反应离子方程式：___________。

②过氧化钠可用干呼吸面具的供氧剂，其主要反应原理的化学方程式：___________。

③氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳的离子方程式：___________。

(2)最初，人们直按用氯水作漂白剂，但因溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来不方便。在氯气与水反应原理的基础上，人们将通入冷的石灰乳中，可以得到一种漂白粉，该反应的化学方程式为___________，该漂白粉的有效成分是___________(填名称)。

(3)检验某溶液中含有的方法是___________，有关反应的离子方程式___________。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

[已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______

(2)①反应后，装置B中发生的现象是_______，反应的离子方程式为_______；

②装置C中实验表现了SO2的_______；

③装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。

(4)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。

13、(1)现有32 g O2，其摩尔质量为_________，该气体的物质的量为__________，该气体所含分子数为__________NA，所含的原子数为_______NA。

(2)1 mol O3的质量是_________，其所含的O原子个数与_________mol O2中所含的O原子个数相等。

(3)3 mol CH4有______NA 原子，与______g NH3 所含的H 原子个数相同，与_____NA个H2S 所含的 H原子个数相同。

14、(1)Mn2+基态核外电子排布式为__。Mn3+得电子生成基态Mn时，电子填充在__轨道上。

(2)配离子中配位原子是___；1mol该配离子中有____molσ键。

(3)键角____键角(填“”、“”或“”)；

(4)元素基态原子的层全部排满电子，层电子数为1，则位于周期表_______区。

(5)能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_____。

(6)分子中碳原子的轨道杂化类型为____。

(7)C、N、O基态原子第一电离能由大到小的顺序是____。(填“”、“”或“”)

(8)是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成5.74g白色沉淀。则该配合物的化学式为_______。

(9)MnS晶体具有、、三种形态，其中的晶胞结构如图所示，则的配位数为____。

15、某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)无需进行实验，即可确定原溶液中___________(填离子符号)一定不存在。

(2)通过实验ⅰ可确定原溶液中___________ (填离子符号)一定不存在。

(3)实验ⅲ是为了确定___________ (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是___________。

(4)通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________(填离子符号)，原因是___________。

(5)综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________(填离子符号)。

(6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为___________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________(若无现象，填“无”)。