赣州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氯气为黄绿色、刺激性气味的气体，该氯原子的结构示意图为________，向KBr溶液中加入新制的氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反应的化学方程式是__________。向AgNO3溶液中加入新制的氯水出现白色沉淀，氯水中起作用的主要微粒是_________，以氯气为原料制备漂粉精的化学方程式为___________。

3、（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________（用离子方程式表示），该反应中的氧化剂是___________。

（2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，发生反应的化学方程式为_________________________。

4、有下列物质：①氢氧化钡固体　②Na2CO3粉末 ③CO2气体  ④稀硫酸  ⑤纯HNO3　⑥Na2O2　⑦NaClO溶液   ⑧C2H5OH　⑨熔融氯化钠　⑩CuCl2固体。

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)③与⑥反应的方程式是___________，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________

5、（1）现有以下物质：

①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧冰醋酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3，请回答下列问题(用序号)：

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于非电解质的________________。

（3）属于强电解质的是_______________。

（4）属于弱电解质的是_________________ 。

（5）所处状态能导电的是___________。

6、根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号)   。

A．置换反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

7、铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。

(1)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：___________；观察到的现象为：___________；为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________。

(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。

(4)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是___________。

8、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

Fe2(SO4)3：_________________；NH4NO3：_________________；

9、探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；

(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。(写一个方程式)

(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。

10、在一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中通入 1molX 气体和 0.5molY 气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是_______(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为_______。

(2)在 2min 内 X 平均反应速率vX =_______。

(3)若在 2min 末时，放出 18.16kJ 热量，则每消耗 1mol 的 Y 放出的热量为_______kJ。

11、按要求完成下列问题

(1)现有下列8种物质：①铝        ②H2SO4        ③CO2        ④Ba(OH)2        ⑤盐酸        ⑥熔融NaHSO4       ⑦碳酸钙       ⑧乙醇 ，这些物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)；⑥在水中的电离方程式为___________；

(2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中CO 的质量为___________g，CO2 的物质的量为___________mol。

12、“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：

（1）写出试管a中发生的化学方程式：______________________。

（2）试管b中所盛的溶液为 _____________，其主要作是   ， ， 。

（3）试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是__________________。

13、100mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是______mol，生成SO2的体积为______L(标准状况下)。

(2)若将反应后的溶液稀释到1000mL，取出100mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀39.61g，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

14、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约)制备了晶体，制备流程如下：

完成下列问题：

(1)“滤液Ⅰ”含有的溶质主要是_______(填化学式)。

(2)“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式是_______。

(3)“溶解Ⅱ”常要加热，但是加热温度不宜过高，原因是_______。

(4)锌与稀硫酸反应制取氢气，当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_______。

(5)某晶体中常含有亚硝酸钠，现测定亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入酸性溶液，两者恰好完全反应：。计算原晶体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)

15、实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图所示：

(1)试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①某学生欲用上述浓盐酸配制稀盐酸，该学生需要用量筒量取___________上述浓盐酸进行配制。

(2)配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。

(3)上述操作中，使所配溶液浓度偏小的可能的原因是___________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸，读数时仰视刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙(假设该药片中的其他成分不与盐酸或溶液反应)含量的操作步骤如下：

第一步，将一粒研碎后的药片加入盛有蒸馏水的烧杯中；

第二步，加入上述配制的稀盐酸，充分搅拌；

第三步，用溶液中和过量稀盐酸，消耗溶液。

根据上述实验数据，可计算出该药片中碳酸钙的质量分数为___________。

(5)取溶于水配成溶液然后逐滴滴入上述浓盐酸直至没有气体放出，用去盐酸，则生成标况下气体的物质的量为___________；的值为___________。