新北2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、相同质量的N2O4和NO2，其物质的量之比为     ，所含的原子个数比为   ，所含氮元素的质量比为   ，同温同压下的两种气体的体积比为   ，同温同压下两种气体的密度比为   。

3、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

A.v(A)=2v(B)

B.容器内压强保持不变

C.2v逆(A)=v正(B)

D.容器内混合气体的密度保持不变

(4)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是___(填序号)。

①降低温度          ②加入催化剂(正)       ③增大容器容积

4、某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

(1)中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。

(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。

5、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。

（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。

（3）反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

（4）请在下图中用斜线表示反应③所属的区域。

；_______

6、下表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：

(1)写出元素符号⑤____________、⑦____________。

(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是____________(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________(填化学式)。

(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是____________(填元素符号)。

7、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ba2+、、取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

(1)由实验①推断该混合溶液__________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

(2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________（填离子符号），其物质的量浓度为______________。

(3)由实验③可知12.54g沉淀的成分为_______________（填化学式）。

(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是______________（填标号）。

A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有、、，可能含Ba2+、K+、Cl-

C．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

D．该混合溶液中一定含有、，可能含K+、Cl-

8、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)氧化剂是____，氧化产物是____。

(2)H2SO4在上述发应中表现出来的性质是___(填序号)。

a.氧化性   b.氧化性和酸性   c.酸性 d.还原性和酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____L。

(4)要使10mL0.5 mol∙L−1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入___mL2 mol∙L−1的H2SO4溶液。

9、取少量 Fe2O3粉末（ 红棕色） 加入适量盐酸， 得到黄色溶液， 用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中加入制取的黄色溶液 2mL， 继续煮沸至液体呈______色， 停止加热， 用激光笔照射烧杯中的液体， 可以观察到液体中______， 用这个实验可以区别_______和_______。

（2）氢氧化铁胶体制备的原理_______________________________

（3）向烧杯中逐滴加入过量的盐酸， 会出现一系列变化：现象____________________原因 （ 用离子方程式表示）__________________________

（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________________________________。

10、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。______ ClO2+_____ H2O2+______ NaOH=______NaClO2+ _______O2↑+ ________H2O

(1)ClO2中氯元素的化合价是___________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，对应的性质ClO2___________O2(填“强于”或“弱于”)。

(2)若反应中生成2个O2，转移电子的个数为___________。

(3)配平该反应化学方程式，从左往右的系数依次为___________。

11、利用硫酸亚铁和硫代硫酸钠(Na2S2O3)制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O。

(1)x=___。

(2)还原剂是__。

(3)每生成1个Fe3O4，整个反应转移的电子数为___个。

(4)请用单线桥法表示电子转移情况___。

(5)当有6个Fe2+参与反应时，被Fe2+还原的O2为__个。

12、图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ，用铜和稀硝酸制 NO，B 中离子方程式为___________。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取 NH3和 O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na2O2 固体，C 中加入碱石灰，D 内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 a→b→c→h 连接各仪器。实验中观察到 D 内有红棕色气体出现， D 中先后发生的两个反应的化学方程式为___________、___________。

(3)丙同学在图Ⅰ中添加酒精灯后，用铜和浓硫酸制取 SO2，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg 铜参加了反应，转移电子的数目为___________(阿伏伽德罗常数用 NA来表示)。

13、往100mL盐酸中加入Na2CO3和KHCO3的固体混合物，所得气体体积与所加固体质量关系如图。（实验过程中盐酸的物质的量浓度保持不变且不考虑HCl挥发）请计算：（要求写出计算过程）

（1）原混合物样品中Na2CO3与KHCO3物质的量的比___。

（2）盐酸的物质的量浓度___（保留小数点后1位）。

14、Ⅰ．现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol，发生反应，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：

(1)_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅱ．将一定量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①

②

5min后反应达到平衡时，，，求：

(3)平衡时HI的分解率为_______。

(4)反应①的平衡常数_______。

15、工业上用氨催化氧化法制硝酸的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)氨氧化炉中氨气在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为____。

(2)若不设计冷却器，可能的后果是____；往吸收塔通入空气的目的是____。

(3)已知尾气中NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐，实际生产中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，碱液从吸收塔顶喷淋)，其目的是____。

(4)粗硝酸呈黄色，经漂白器后会变为无色的浓硝酸，若漂白过程中消耗空气中32kg氧气，则被处理的使粗硝酸中呈黄色物质的质量为____kg(不考虑聚合反应)。